【題目】電動(dòng)汽車常用電池為鈷酸鋰電池，工作時(shí)原理如圖，N極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的固體電解質(zhì)，電池反應(yīng)式：
LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ �。�
A.放電時(shí)電子從N極流向M極
B.放電時(shí)N電極的反應(yīng)式為：LixC6－xe－=xLi++C6
C.M極的物質(zhì)具有較強(qiáng)還原性
D.相對(duì)于傳統(tǒng)鉛蓄電池，鋰電池的比能量較高
【答案】C
【解析】
根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為LixC6－xe－=C6+xLi+、正極反應(yīng)式為Li1-xCoO2+xLi++xe－=LiCoO2，充電時(shí)，陰極、陽(yáng)極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，所以N是負(fù)極、M是正極。
A．放電時(shí)電子從負(fù)極流向正極，即從N極通過(guò)導(dǎo)線流向M極，故A正確；
B．放電時(shí)，N是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LixC6－xe－=C6+xLi+，故B正確；
C．M是正極，不需要具有較強(qiáng)還原性，故C錯(cuò)誤；
D．單位質(zhì)量所輸出電能越多，其比能量越大，又鋰元素的摩爾質(zhì)量較小，所以相對(duì)于傳統(tǒng)鉛蓄電池，鋰電池的比能量較高，故D正確；
綜上所述，答案為C。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能
B. 陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+
2H++2MV+
C. 正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3
D. 電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】請(qǐng)閱讀下列材料，完成下面小題。
高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。其工業(yè)合成原理為：
①2Fe(OH)3＋3NaClO＋10NaOH＝2Na2FeO4＋6NaCl＋8H2O
②Na2FeO4＋2KOH
K2FeO4↓＋2NaOH
高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體和氧氣等。
【1】關(guān)于反應(yīng)①下列說(shuō)法正確的是
A.Fe(OH)3得到電子B.NaClO失去電子
C.NaClO被還原D.NaOH是氧化劑
【2】反應(yīng)②屬于
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
【3】關(guān)于反應(yīng)②下列說(shuō)法正確的是
A.減小Na2FeO4濃度能夠加快反應(yīng)速率
B.增大KOH濃度能夠加快反應(yīng)速率
C.升高溫度可以減慢反應(yīng)速率
D.加入足量的KOH可以使Na2FeO4100%轉(zhuǎn)化為K2FeO4
【4】NaClO屬于
A.氧化物B.酸C.堿D.鹽
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮氧化物排放是形成臭氧層空洞、酸雨、霧霾的重要成因之一。SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 
4N2(g)+6H2O(g) △H<0
(1)氮氧化物破壞臭氧層原理為：①NO+O3
NO2+O2 ②NO2+ONO+O2。常溫下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2，則反應(yīng)O3+O2O2的平衡常數(shù)K ＝_______(用K1、K2表示)。氮氧化物在該反應(yīng)中的作用是___________。
(2)SCR法除NO時(shí)，投料比一定時(shí)有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是________、________。
(3)其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。
①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是______________；
②在催化劑甲作用下，圖中M點(diǎn)處(對(duì)應(yīng)溫度為210℃)NO的轉(zhuǎn)化率__________(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。高于210℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是（________）。
A.溫度高于210oC，反應(yīng)放熱，平衡逆移
B.催化劑活性降低
C.溫度高于210oC，發(fā)生了副反應(yīng)
(4)二甲醚(CH3-O-CH3)代替氟利昂作為制冷劑可減少臭氧空洞。若用二甲醚-O2燃料電池作為電源，利用電解法制備納米Cu2O，其裝置如圖所示。
①上述裝置中D電極應(yīng)連接二甲醚燃料電池中通_______(填“CH3-O-CH3”或“O2”)的一極，該電解池中離子交換膜為_____離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)。
②該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是
A | B | C | D |
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t1時(shí)僅加入催化劑，平衡向正方向移動(dòng) | 達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2) | 從反應(yīng)開(kāi)始達(dá)平衡氣體濃度變化 | 升高溫度，平衡常數(shù)減小 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)N2O4（g）NO2（g）△H=+57kJmol﹣1，在溫度為T時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的為（ ）
A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（A）＞v（C）
B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C.B點(diǎn)正逆反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆）
D.A、C兩點(diǎn)氣休的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法正確的是（ �。�
t∕min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）∕mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反應(yīng)前4min的平均反應(yīng)速率υ（Z）=0.0125molL-1min-1
B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C. 其他條件不變，再充入0.2molZ，達(dá)平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
D. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：
（1）氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣。請(qǐng)用電子式表示氮?dú)獾男纬蛇^(guò)程：
。
（2）聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑。已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。試結(jié)合下表數(shù)據(jù)，寫出N2H4 (g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。
化學(xué)鍵 | N—H | N—N | N=N | N≡N | O=O | O—H |
鍵能(kJ/mol) | 390.8 | 193 | 418 | 946 | 497.3 | 462.8 |
（3）KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物。將AgI溶于KCN溶液中，形成穩(wěn)定的Ag(CN)2—，該轉(zhuǎn)化的離子方程式為： 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16，K穩(wěn)[Ag(CN)2—]=1.0×10-21，則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K= 。(提示：K穩(wěn)越大，表示該化合物越穩(wěn)定)
（4）氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸。該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成新型電池，試寫出堿性環(huán)境下，該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式： 。
（5）將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2
N2O4其相關(guān)圖像如下。
①0~3s時(shí)v(NO2)增大的原因是 。
②5s時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：3H2(g)＋3CO(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g)；ΔH＝－246.4 kJ·mol－1 它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：
①4H2(g)＋2CO(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)， ΔH1＝－205.1 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH2＝________。
（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母代號(hào))。
A．降低溫度 B．加入催化劑
C．縮小容器體積 D．增加H2的濃度
E．增加CO的濃度
（3）在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。
問(wèn)：①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v(正)______(填“＞”、“＜”或“＝”)v(逆)。
②平衡時(shí)n(CH3OCH3)＝________，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率＝________。
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