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          【題目】下列離子可以在溶液中大量共存的是
          A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42-B. H＋、K＋、NO3-、CO32-
          C. Cu2＋、H＋、NO3-、SO42-D. K＋ 、OH－、Cl－、H＋
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．Ba2＋、SO42-之間反應生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
          B．H＋、CO32-之間反應生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
          C．Cu2＋、H＋、NO3-、SO42-之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，所以C選項是正確的；
          D．OH－、H＋之間反應生成水，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。
          所以C選項是正確的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1的鹽酸滴 0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25.00mL。用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖，下列說法正確的是
          A.c→d點發(fā)生的主要離子反應：HCO3-+H+=H2O+CO2
          B.在b點時，c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
          C. 在d點時， c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
          D.在e點時， c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】觀察下列模型并結合有關信息進行判斷，下列說法錯誤的是
          HCN
          S8
          結構模型示意圖
          備注
          －
          易溶于CS2
          SF6
          B12結構單元
          結構模型示意圖
          備注
          －
          熔點1873K
          A. HCN的結構式為H—C≡N
          B. 固態(tài)硫S8屬于原子晶體
          C. SF6是由極性鍵構成的非極性分子
          D. 單質硼屬原子晶體，結構單元中含有30個B—B鍵，含20個正三角形
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關。
          （1）標準狀況下，將11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為___________；用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式:
          ①c(OH-)=2c(H2CO3)+______。
          ②c(H+)+c(Na+)=_________。
          （2）下圖是1mol NO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：___________
          （3）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，H<0。利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9％的高純鎳。下列說法正確的是________ (填字母編號)。
          A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低
          B．縮小容器容積，平衡右移，H減小
          C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低
          D．當4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)
          （4）二甲醚催化重整制氫的反應過程，主要包括以下幾個反應（以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×105Pa測定）：
          ①CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l) △H＝＋24.52kJ/mol
          ②CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g) △H＝＋49.01kJ/mol
          ③CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g) △H＝－41.17kJ/mol
          ④CH3OH(l)CO(g)+2H2(g) △H＝＋90.1kJ/mol
          工業(yè)生產(chǎn)中測得不同溫度下各組分體積分數(shù)及二甲醚轉化率的關系如下圖所示，
          ①你認為反應控制的最佳溫度應為___________。
          A．300～350℃ B．350～400℃ C．400～450℃ D．450～500℃
          ②在溫度達到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢明顯降低，而CO、H2體積分數(shù)也以幾乎相同的變化趨勢升高，分析可能的原因是___________（用相應的化學方程式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是( )
          A.HNO3溶液
          B.HF溶液
          C.Na2SiO3溶液
          D.NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)周期表對角線原則，金屬Be與鋁單質及其化合物的性質相似，又知AlCl3熔、沸點較低，易升華，試回答下列問題：
          （1）寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式_________。Be2+、Li+、H+微粒半徑從小到大的順序為：______；
          （2）Be(OH)2和Mg(OH)2可用試劑______鑒別；其離子方程式為____________。
          （3）BeCl2是______（填“離子化合物”或“共價化合物”）， BeCl2水溶液呈酸性，水解的離子方程式為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質屬于烷烴的是
          A. CH3COOHB. CH2=CH2
          C. CH3CH2OHD. CH3CH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列描述中正確的是
          A. CS2為V形的極性分子 B. ClO3-的空間構型為平面三角形
          C. SF6中的空間構型為正四面體形 D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“納米材料”是粒子直徑為1 nm～100 nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質：①是溶液；②是膠體；③能產(chǎn)生丁達爾效應；④能透過濾紙；⑤不能透過濾紙；⑥靜置后，會析出黑色沉淀。下列組合中的說法全部正確的是
          A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
          

			
          

			
          
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