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        1. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀量與滴入的NaOH溶液體積關(guān)系如下圖所示,則原溶液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量之比為___________。

          1∶2

          解析:分析圖象可知,滴入NaOH溶液50 mL時(shí),Mg2+、Al3+恰好完全沉淀,滴到60 mL NaOH溶液時(shí),Al(OH)3恰好完全溶解,即溶解Al(OH)3用去10 mL NaOH溶液(此處是解題的切入點(diǎn)),根據(jù)下列方程式:

          Al2(SO4)3+6NaOH====2Al(OH)3↓+3Na2SO4

          Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O

          分析可知使Al3+全部沉淀消耗的NaOH的體積V1與溶解Al(OH)3消耗的NaOH的體積V2的關(guān)系是V1∶V2=3∶1,V2=10 mL,V1=3×10 mL=30 mL,故使Mg2+全部沉淀消耗的NaOH的體積V3=50 mL-30 mL=20 mL。

          MgSO4+2NaOH====Mg(OH)2↓+Na2SO4

          1 mol 2 mol

          n(MgSO4)

          n(MgSO4)=

          Al2(SO4)3  —  6NaOH

          1 mol      6 mol

          n〔Al2(SO4)3

          n〔Al2(SO4)3〕 =

          ====。

          練習(xí)冊系列答案
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          在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為

          A.1:3            B.1:2            C.1:1            D.2:1

           

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          則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為(  )

          A、6:1   B、3:1   C、2:1   D、1:2

           

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          A.0.2mol/L      B.0.25mol/L      C.0.45mol/L      D.0.225mol/L

           

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