Question

在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀量與滴入的NaOH溶液體積關(guān)系如下圖所示，則原溶液中Al₂(SO₄)₃與MgSO₄的物質(zhì)的量之比為___________。

Answer 1

1∶2

解析：分析圖象可知，滴入NaOH溶液50 mL時，Mg²⁺、Al³⁺恰好完全沉淀，滴到60 mL NaOH溶液時，Al(OH)₃恰好完全溶解，即溶解Al(OH)₃用去10 mL NaOH溶液（此處是解題的切入點），根據(jù)下列方程式：

Al₂(SO₄)₃+6NaOH====2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄

Al(OH)₃+NaOH====NaAlO₂+2H₂O

分析可知使Al³⁺全部沉淀消耗的NaOH的體積V₁與溶解Al(OH)₃消耗的NaOH的體積V₂的關(guān)系是V₁∶V₂=3∶1，V₂=10 mL，V₁=3×10 mL=30 mL，故使Mg²⁺全部沉淀消耗的NaOH的體積V₃=50 mL-30 mL=20 mL。

MgSO₄+2NaOH====Mg(OH)₂↓+Na₂SO₄

1 mol 2 mol

n(MgSO₄)

n(MgSO₄)=

Al₂(SO₄)₃  —  6NaOH

1 mol      6 mol

n〔Al₂(SO₄)₃〕

n〔Al₂(SO₄)₃〕 =

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