有機化合物K在化工和醫(yī)藥方面有重要的應用，其合成路線如下：
已知信息：
①C能發(fā)生銀鏡反應，E的相對分子質量比D大4，G的苯環(huán)上的一溴代物有兩種
②
③2RCH2CHO
請回答下列問題：
（1）F的名稱是__________，H含有的官能團是__________。
（2）A→B的反應類型是__________，F→G的反應類型是__________。
（3）C與銀氨溶液反應的化學方程式是__________。
（4）K的結構簡式是__________。
（5）符合下列要求的C8H10O的同分異構體有__________種．
①芳香族化合物②與Na反應并產生H2③遇FeCl3溶液呈紫色，
其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:1:1的是__________(寫出其中一種結構簡式)
（6）參照已知信息和成路線，設計一條由CH2=CH2為原料合成CH3CH2CH2CH2OH的路線(注明反應條件):__________。
科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三第二輪訓練五化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某有機化合物的結構簡式為
，有關該化合物的敘述不正確的是( )
A．該有機物的分子式為C11H12O2
B．1mol該物質最多能與4mol H2發(fā)生加成反應
C．該有機物不能與熱的碳酸鈉溶液反應
D．該有機物一定條件下，可以發(fā)生取代反應、氧化反應、酯化反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是
A．左下方區(qū)域的金屬元素 B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
C．右上方區(qū)域的非金屬元素 D．稀有氣體元素
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列鑒別方法不可行的是
A．用KMnO4(H+)溶液鑒別甲苯、丙烯、已烷 B．用溴水鑒別苯、丙烯、四氯化碳
C．用水鑒別乙醇、苯、四氯化碳 D．用NaOH溶液鑒別溴乙烷、甲苯、硝基苯
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分子式為C9H10O2的含有一價苯環(huán)的所有酯類同分異構體有
A．4種 B．5種 C．6種 D．7種
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科目：高中化學 來源：2016屆西藏日喀則一中高三下學期二模考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示．下列敘述正確的是( )
A．25℃時，CH3COOH的電離常數K的值5×10-2.75
B．隨pH增大，
增大
C．pH=4的溶液中，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)
D．pH=5的溶液中，c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1 mol•L-1
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三第二輪訓練三化學試卷（解析版） 題型：填空題
某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)．實驗測得不同溫度下的平衡數據列于如表：
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度 /mol·L－1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是___________；
A．2v(NH3)═v(CO2)
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②根據表中數據，列式計算25.0℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數___________；
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫 下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量___________(填“增加”、“減小”或“不變”)；
④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H______0(填“﹥”、“=”或“﹤”)；焓變△S______0(填“﹥”、“=”或“﹤”)。
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO-)隨時間變化趨勢如圖所示。
⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率______________；
⑥根據圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大_____________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏六盤山高中高三第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是
A．0.1 mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)=(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
B．pH=l2的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H+)相等
C．將0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol•L-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D．常溫下pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
同周期IIA族元素和IIIA族元素，它們的原子序數原子序數之差不可能為( )
A．1 B．10 C．11 D．25
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