Question

若配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸：
（1）需要量取質量分數(shù)為98%的硫酸（密度為1.84g?mL^-1）______mL．
（2）下面是某學生的操作過程：
a．檢查容量瓶是否漏水；b．用100mL的量筒量取濃硫酸；
c．將濃硫酸倒入另一個盛有適量蒸餾水的量筒中稀釋，并冷卻到室溫；
d．用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入500mL的容量瓶；
e．輕輕搖動容量瓶，使瓶內液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1cm～2cm；
f．用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻；
g．在容量瓶上貼上標簽待用．
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的錯誤，并補充或改正（有幾項填幾項，若空格不夠可以補加）．
①______；②______；③______；④______；⑤______．
（3）任何實驗都有誤差，在你改正后的操作中，產生誤差的原因還有______．
（4）本實驗最浪費時間的步驟是將稀釋后的硫酸冷卻到室溫，為了節(jié)約時間，簡便易行的加快稀硫酸冷卻的方法是______．

Answer 1

解：（1）濃H₂SO₄的物質的量濃度c=mol/L=18.4mol/L．根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，
所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，解得：x≈5.4．
故答案為：5.4．
（2）a、因配制后要搖勻，容量瓶在使用前要檢查是否漏水，故a正確；
b、所需濃硫酸的體積為5.4ml，所以應選擇10ml量筒，故B錯誤；
c、量筒為量器，不是容器，不能在量筒內稀釋，應在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，故c錯誤；
d、冷卻后的稀硫酸需用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入500mL的容量瓶，故d正確；
e、輕輕搖動容量瓶，使瓶內液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1cm～2cm，操作正確；
f、用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻，操作正確．
g、容量瓶不能長時間盛放溶液，應轉移至細口瓶貼標簽保存，故g錯誤．
整個操作中還缺失洗滌．
故答案為：①缺少洗滌燒杯和玻璃棒的操作．
②量筒的規(guī)格錯，應該用10 mL的量筒量取濃H₂SO₄．
③不應該在量筒中稀釋濃H₂SO₄，應用燒杯．
④不應該用容量瓶保存溶液，應用細口瓶．
（3）還有可能產生誤差的原因有很多，如：量筒的精確度不夠高、讀數(shù)誤差、溶質仍有少量殘留在燒杯內、室溫未必是20℃等．
故答案為：量筒的精確度不夠高、讀數(shù)誤差、溶質仍有少量殘留在燒杯內、室溫未必是20℃等．
（4）簡便易行的加快稀硫酸冷卻的方法有充分攪拌、給盛有稀H₂SO₄的燒杯敷冰塊等．
故答案為：充分攪拌或給盛有稀H₂SO₄的燒杯敷冰塊．
分析：（1）根據c=計算濃H₂SO₄的物質的量濃度．根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積．
（2）根據配制溶液的操作步驟、儀器選擇、基本操作等分析．
（3）根據一定物質的量濃度溶液的配制原理c=分析操作及儀器的精度，實驗環(huán)境．
（4）充分攪拌（給盛有稀H₂SO₄的燒杯敷冰塊等）
點評：考查一定物質的量濃度溶液配制，關鍵清楚溶液配制的原理，通過c=可以加深理解．