Question

【題目】在2L密閉容器中把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2min后反應(yīng)達到平衡時生成1.6molC，又測得反應(yīng)速率v(D)=0.2mol/(L·min)。則下列說法正確的是（ ）

A.z=4

B.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是20%

C.A的平衡濃度是1.6mol/L

D.平衡時氣體壓強是原來的

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來確定化學(xué)計量數(shù)。由3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，且v(D)=0.2mol/(L·min)，則v(C)==0.4mol/(L·min)，v(D)：v(C)= 0.2：0.4=1:2，則z=4，故A正確；
B.由反應(yīng) 3A(g) + 2B(g) = 4C(g) + 2D(g)，
開始量 4 2 0 0
變化量 1.2 0.8 1.6 0.8
平衡量 2.8 1.2 1.6 0.8
所以B的轉(zhuǎn)化率=，故B錯誤；
C. A的平衡濃度== 1.4mol/L，故C錯誤；
D.氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，平衡時氣體壓強是原來的==，故D錯誤；

故選A。