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          （5分）下圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

          （1）A中反應的離子方程式是_______________________________________。
          （2）B中Cu極的電極反應式是______________________________________。
          （3）C中被腐蝕的金屬是__________（填化學式），A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的是順序是_____________（用“＞”表示）。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，正確的是：
          A．鋼鐵腐蝕的負極反應為：Fe－3e－ = Fe3+
          B．Mg—Al及NaOH溶液構成的原電池中負極材料為Mg
          C．甲烷燃料電池的正極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
          D．乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，該電池的負極反應為：
          C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）（1）如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）_________          ______。

          （2）乙烷中含有乙烯除雜試劑為                    ；
          反應的化學方程式為                                              。
          （3）在10L密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生的化學反應：3A(g)+B(g)  C(g)
          +2D(g)，2min后反應達到平衡，在相同溫度下，測得平衡時容器內(nèi)氣體的壓強是反應前的5/6，試填寫下列空白：
          ①用氣體B表示的2min內(nèi)的平均反應速率為                  。
          ②平衡時，A的濃度為              mol/L。
          （4）我國擁有完全自主產(chǎn)權的氫氧燃料電池車在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。電池負極反應為                              ，
          正極反應                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （1）（19分）①研究性學習小組為了證明鐵的金屬性比銅強，他設計了如下幾種方案，其中合理的是        （填序號）
          A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
          B．鐵、銅與氯氣反應分別生成FeCl3、CuCl2；
          C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）
          D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡
          E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
          ②請你另設計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗。要求：
          a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
          b．在方框內(nèi)繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；
          c．寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象并用相關化學用語解釋現(xiàn)象

          （2）學完原電池的相關知識后，甲組同學認為構成原電池必須有三個條件：①活動性不同的兩極；②電解質(zhì)溶液；③閉合回路。乙組同學對條件①提出異議，認為相同的兩極也可以構成原電池，以下為乙組同學的實驗裝置簡圖以及實驗報告的部分內(nèi)容。請仔細閱讀實驗報告，然后將實驗報告補充完整并填在相應的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個裝置構成閉合回路。

          濃差電池與溫差電池
          一、【實驗目的】
          1、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的濃度不同，可否形成原電池
          2、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的溫度不同，可否形成原電池
          3、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的                對電池電壓和電流的影響
          4、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的                對電池電壓和電流的影響
          二、【儀器與藥品】略。
          三、【實驗方法與步驟】
          Ⅰ、實驗方法：略。
          Ⅱ、研究的步驟
          ㈠實驗A：濃差電池
          電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：
          1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。
          2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。
          3、使用銅片當電極。測量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流，將結果記錄于表 1。
          ㈡實驗B：溫差電池
          電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：（步驟略，結果記錄于表2）
          四、【實驗結果】
          實驗A：濃差電池：表1
          甲杯硫酸銅濃度   mol/L
          		0.8
          		0.8
          		0.8
          		0.8
          		0.8
          		0.8
          乙杯硫酸銅濃度   mol/L
          		0.8
          		0.4
          		0.2
          		0.1
          		0.05
          		0.025
          兩杯溶液濃度差值
          		0
          		0.4
          		0.6
          		0.7
          		0.75
          		0.775
          電壓    mV
          		0
          		6
          		12
          		16
          		22
          		26
          電流 mA
          		0
          		0.02
          		0.04
          		0.06
          		0.07
          		0.08
          實驗B：溫差電池：表2
          甲杯硫酸銅溫度℃
          		19
          		19
          		19
          		19
          		19
          		19
          乙杯硫酸銅溫度℃
          		19
          		29
          		39
          		49
          		59
          		69
          兩杯溶液溫差℃
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          電壓    mV
          		0
          		6.1
          		12
          		20
          		27
          		34
          電流    mA
          		0
          		0.025
          		0.047
          		0.07
          		0.15
          		0.18
          五、【討論】
          1、濃差電池：若硫酸銅濃差電池放電較長一段時間后，可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺，而乙杯顏色變深，而電壓也逐漸下降，同時可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。
          這說明：甲杯中的電極反應式為                                           
          乙杯中的電極反應式為                                           
          電池放電一段較長時間后電壓下降的原因：                            
           2、溫差電池（略）
          六、【結論】
          由上述【實驗結果】可得結論：
          實驗A:                                                        [來源:學&科&網(wǎng)Z&X&X&K]
          實驗B:（略）
          甲、乙兩小組同學給你什么啟示：
                                                                                             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ( 12分)從石器、青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。

          （1）上述圖中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后,主要取決于    
          (填選項序號)
          A．金屬的導電性強弱B．金屬在地殼中的含量多少
          C．金屬的化合價高低D．金屬的活動性大小
          （2）早在西漢成書的《淮南萬畢術》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱其實都是天然的硫酸銅。
          ①寫出"曾青得鐵則化為銅"的離子方程式                 。
          ②若根據(jù)上述反應設計成原電池,請在方框中畫出原電池的裝置圖,標出正、負極和電解質(zhì)溶液,并寫出電極反應式。
          正極反應                            
          負極反應                            

          ③設計一個實驗方案,使如圖裝置中的鐵棒上析出銅,而鐵的質(zhì)量不變。(可用文字敘述也可用圖示意)。

          （3）鐵路工人常用鋁熱反應來焊接鋼軌,寫出有關的化學方程式                           。                                                                 
          教材中引發(fā)鋁熱反應的試劑是                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）為體現(xiàn)綠色世博、低碳世博、科技世博，上海世博會已經(jīng)開始使用中國自己生產(chǎn)的燃料電池汽車，該車以氫氣和空氣中的氧氣為燃料，KOH為電解質(zhì)溶液，真正實現(xiàn)了“零排放”。該電池的負極反應式為                              ，從能量角度分析氫氣用作燃料電池與直接燃燒相比主要優(yōu)點是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液中構成原電池。下列敘述正確的是                    
          A．該裝置將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>B．電流從鋅片流向銅片
          C．一段時間后，銅片質(zhì)量減輕D．鋅片發(fā)生還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用銅、銀和硝酸銀溶液設計一個原電池，下列對該原電池的判斷正確的是
          A．銅作負極被氧化B．銀為正極被還原
          C．正極反應為：Ag+ + e－="Ag"D．NO3－向正極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下列關于實驗現(xiàn)象的描述，正確的是                                             
          ① 由銅鋅組成的原電池，電子是從鋅經(jīng)過導線流向銅
          ② 把銅片和鋅片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅表面出現(xiàn)氣泡
          ③ 把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
          ④ 把鋅片放入盛鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，產(chǎn)生氣泡的速率加快
          

			
          

			
          
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