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          【題目】在①BaCl2熔化、②干冰氣化、③氫氣點(diǎn)燃、④碘升華四個(gè)過程中，不需要破壞化學(xué)鍵的是 ， 需要破壞共價(jià)鍵的是 ， 需要破壞離子鍵的是 ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】②④；③；①
          【解析】解：分子晶體熔化不需要破壞化學(xué)鍵，所以熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是干冰和碘；氫氣點(diǎn)燃需要破壞共價(jià)鍵；離子晶體BaCl2熔化需要破壞離子鍵，所以答案是：②④；③；①． 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.10mol/L HA(Ka=10-9.89)溶液,調(diào)節(jié)溶液pH后。保持[HA] + [A-]=0.10mol/L。下列關(guān)系正確的是
          A. pH=2.00時(shí)，[HA] > [H+]> [OH-] > [A-]
          B. pH=7.00時(shí)，[HA] = [A-] > [OH-]= [H+]
          C. pH=9.89時(shí)，[HA] = [A-] > [OH-]> [H+]
          D. pH=14.00時(shí)，[OH-]>[A-]>[H+]>[HA]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通常用來衡量一個(gè)國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是 （ ）
          A.石油產(chǎn)量B.乙烯的產(chǎn)量
          C.合成纖維的產(chǎn)量D.硫酸的產(chǎn)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵的兩倍
          B. 120℃時(shí)，乙烯與足量的氧氣在密閉中充分燃燒后恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
          C. 1 mol乙烯與氯氣完全反應(yīng)后所得的產(chǎn)物，再與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，兩個(gè)過程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量最多為6mol
          D. 分子式為C5H12O且能與鈉反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)共有6種結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ）
          A.水溶液能導(dǎo)電
          B.由金屬和非金屬元素的原子組成
          C.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
          D.可以溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。肼燃料電池原理如圖所示，通入氧氣的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________。
          （2）在2 L密閉容器中，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
          時(shí)間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)/mol
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          ①到達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_________。
          ②用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________________。
          ③如下圖所示，表示NO2變化曲線的是________。
          ④能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。
          A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器內(nèi)的密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】正鹽A、B均含三種元素，且所含元素種類相同。A在加熱條件下發(fā)生如下變化。已知，氣體D能使帶火星的木條復(fù)燃。透過藍(lán)色鈷玻璃，A、B、C的焰色反應(yīng)均為紫色。往C的溶液中加入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且沉淀質(zhì)量為14.35 克。請(qǐng)回答：
          （1）C 的化學(xué)式為___________。
          （2）寫出 A 分解的化學(xué)方程式___________。
          （3）將A與C混合，再加入稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，用離子方程式表示發(fā)生的反應(yīng)___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，在不同條件下的化學(xué)平衡情況如圖a、圖b所示。圖a表示恒溫條件下c(NO2)的變化情況，圖b表示恒壓條件下，平衡體系中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況（實(shí)線上的任意一點(diǎn)為平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是
          圖a 圖b
          A. 圖a 中，A1→A2變化的原因一定是充入了NO2
          B. 圖b中，E點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)中，v(正)> v(逆)
          C. 圖b中，E→A所需的時(shí)間為x，D→C所需時(shí)間為y，則x < y
          D. 依據(jù)圖b分析可知，該化學(xué)反應(yīng)△H＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A. 向MgCl2溶液中滴加過量氨水：Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓
          B. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋4H＋＋NO＝Ag＋＋NO↑＋2H2O
          C. 將Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+
          D. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO
          

			
          

			
          
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