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          【題目】100 mL濃度為2 mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應，以下操作對速率無影響的是（ ）
          A. 升溫 B. 加入5 mol·L－1的鹽酸
          C. 加入適量蒸餾水 D. 加入鋅片
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．升高溫度，反應速率加快，故A不選；B．加入5 mol·L－1的鹽酸，鹽酸的物質的量濃度增大，反應速率加快，故B不選；C．加入適量蒸餾水，氫離子濃度降低，反應速率降低，故C不選；D．鋅為固體，加入鋅片，反應速率幾乎不變，故D選；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行合成氨反應，經(jīng)過相同的一段時間后，測得反應速率分別為：甲：v(H2)=3 molL-1min-1；乙：v(N2)=2 molL-1min-1；丙：v(NH3)=1 molL-1min-1．則三個容器中合成氨的反應速率
          A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙) B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲) 
          C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物F是有機金屬化學中的常用配體，合成F的一種路線如下：
          已知：
          ①A的核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積之比為2：1：3； C的核磁共振氫譜為單峰。
          ②兩分子羰基化合物在一定條件下可以發(fā)生下列反應：
          回答下列問題：
          (1)A的化學名稱是_______。
          (2)由A生成B和E生成F的反應類型分別是_____、_______。
          (3)B的結構簡式為________。
          (4)C與D反應生成E的化學方程式為________________。
          (5)一定條件下，D與氫氣加成后的產(chǎn)物與G互為同系物，且G的分子式為C8H10O。G的同分異構體中，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應、核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為 6：2：1：1的結構簡式為_______、________。
          (6)寫出以乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備化合物CH3CH=CHCHO的合成路線_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，生成N2和CO2，對此反應的下列敘述中正確的是（ ）
          A.使用催化劑不能加快反應速率
          B.降低壓強能加快反應速率
          C.升高溫度能加快反應速率
          D.改變壓強對化學反應速率無影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
          A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0kl
          B. NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kl/mol
          C. S（s）+O2(g)=SO2（g）△H=-296.8kl/mol
          D. 2NO2=O2+2NO △H=+116.2kl/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某�；瘜W實驗興趣小組在“探究物質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。
          (1)提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？
          (2)猜想
          ①甲同學認為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致。則溶液呈黃色是含________(填化學式或離子符號，下同)所致。
          ②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________所致。
          (3)設計實驗并驗證
          丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：
          A.酚酞試液 B.四氯化碳 C.無水酒精 D.硫氰化鉀溶液
          請寫出丙同學的一種方案，選用的試劑及實驗現(xiàn)象填在下表空格中。(試劑填序號)
          選用試劑
          實驗現(xiàn)象
          方案
          ①__________
          ②__________
          (4)應用與拓展
          ①在少量FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應的離子方程式為 __________________。
          ②在100 mLFeBr2溶液中通入7.84 LCl2(標準狀況)，溶液中有2/3的Br－被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為______________。
          ③寫出Fe(NO3)3溶液與少量HI溶液反應的離子方程式為_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中不正確的是
          A．體系有序性越高，熵值就越低 B．自發(fā)過程將導致體系的熵增大
          C．吸熱反應不可以自發(fā)進行 D．同種物質氣態(tài)時熵值最大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL－1、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是
          A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1
          B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol·L－1
          C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%
          D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹵素單質按F2、Cl2、Br2、I2順序，下列性質遞變規(guī)律正確的是 （ ）
          A. 顏色由淺變深
          B. 氧化性逐漸增強
          C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
          D. 密度依次減小
          

			
          

			
          
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