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				實驗探究，如何設計實驗證明維生素C較易失去電子．要求寫出實驗所用的試劑、現(xiàn)象和結論．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：維生素C較易失去電子，說明具有還原性，可加入具有顏色的氧化劑，如FeCl3、高錳酸鉀或I2等，如溶液顏色變淺或褪色，可說明維生素C較易失去電子，以此解答該題．
          解答：解：維生素C較易失去電子，說明具有還原性，可加入具有顏色的氧化劑，如FeCl3、高錳酸鉀或I2等，溶液顏色變淺或褪色，
          則可用試劑為維生素C、FeCl3溶液，將一粒維生素C研碎后投入盛有FeCl3溶液的小試管中，如溶液棕黃色褪去，可證明維生素C具有強還原性，
          答：試劑：維生素C、FeCl3溶液；
          現(xiàn)象和結論：將一粒維生素C研碎后投入盛有FeCl3溶液的小試管中，如溶液棕黃色褪去，可證明維生素C具有強還原性．
          點評：本題為維生素C為載體考查化學實驗方案的設計，題目難度不大，注意根據(jù)物質的性質設計實驗方案，把握常見具有氧化性的物質及其顏色．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年新疆布爾津縣高中高一分班考試化學試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
           (13分)過氧化鈉(化學式為NaNa2O2)可用在呼吸面具中作為氧氣來源。Na2O2能跟CO2反應生成O2和另一種固體化合物(用X表示)；它也能跟H2O反應生成O2，化學方程式為:2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑。以下是某興趣小組進行的探究活動。
          （1）利用如下圖所示實驗裝置制取氧氣，請回答有關問題。

          ①實驗室制取CO2的化學方程式為                                 。
          ②表明CO2未被Na2O2完全吸收的實驗現(xiàn)象為                          。
          ③O2可采用D裝置收集，并用帶火星的木條檢驗，這是利用了O2的                    性質。
           ④若A裝置產(chǎn)生的CO2中混有水蒸氣，要檢驗干燥的CO2能否與Na2O2反應生成O2，以上實驗裝置應如何改進                                          
          (2)為探究X是哪種物質及其有關性質，同學們進行了如下分析和實驗。
          ①有同學猜想X可能是酸、堿或鹽中的一種。通過對物質組成的分析，大家一致認為X肯定不是酸和堿，理由是                                    。
          ②同學們通過討論和實驗證明了X是Na2CO3。以下是他們設計的有關Na2CO3性質的探究實驗，將下表填寫完整。
             實驗操作
          		   現(xiàn) 象
          		   有關的化學方程式
          實驗一：取少量固體樣品，     
          		                
          澄清石灰水變渾濁
          		Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
          CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
          實驗二：取少量固體樣品，
          加水配成溶液，滴加適量的         溶液
          		 
          有白色沉淀產(chǎn)生
          		 
                                          
          (3)7.8g過氧化鈉與足量的水反應，生成氧氣的質量是多少?若反應后得到了40g氫氧化鈉溶液，請計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆新疆布爾津縣高中高一分班考試化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
           (13分)過氧化鈉(化學式為NaNa2O2)可用在呼吸面具中作為氧氣來源。Na2O2能跟CO2反應生成O2和另一種固體化合物(用X表示)；它也能跟H2O反應生成O2，化學方程式為:2Na2O2+2H2O
= 4NaOH+O2↑。以下是某興趣小組進行的探究活動。
          


          （1）利用如下圖所示實驗裝置制取氧氣，請回答有關問題。
          


          


          ①實驗室制取CO2的化學方程式為                                 
。
          


          ②表明CO2未被Na2O2完全吸收的實驗現(xiàn)象為                           。
          


          ③O2可采用D裝置收集，并用帶火星的木條檢驗，這是利用了O2的                     性質。
          


             ④若A裝置產(chǎn)生的CO2中混有水蒸氣，要檢驗干燥的CO2能否與Na2O2反應生成O2，以上實驗裝置應如何改進                                          

          


           (2)為探究X是哪種物質及其有關性質，同學們進行了如下分析和實驗。
          


          ①有同學猜想X可能是酸、堿或鹽中的一種。通過對物質組成的分析，大家一致認為X肯定不是酸和堿，理由是                       
             。
          


          ②同學們通過討論和實驗證明了X是Na2CO3。以下是他們設計的有關Na2CO3性質的探究實驗，將下表填寫完整。
          


          
 
          
  
  
              實驗操作
          
            		
  
  
              現(xiàn)  象
          
            		
  
  
              有關的化學方程式
          
            		
 
          
 
          
  
  
          實驗一：取少量固體樣品，     
  
          
  
           
          
            		
  
  
                          
  
          
  
          澄清石灰水變渾濁
          
            		
  
  
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
          
  
          CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
          
            		
 
          
 
          
  
  
          實驗二：取少量固體樣品，
          
  
          加水配成溶液，滴加適量的        
   溶液
          
            		
  
  
           
          
  
          有白色沉淀產(chǎn)生
          
  
           
          
            		
  
  
           
          
  
                                           
          
            		
 
          

          


          (3)7.8g過氧化鈉與足量的水反應，生成氧氣的質量是多少?若反應后得到了40g氫氧化鈉溶液，請計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。
          


           
          

			
          

			
          
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