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          CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍(lán)色，這是因為CuCl2的水溶液中存在如下平衡：       [CuCl2(H2O)4]2+ 
+  4Cl- [CuCl4]2- + 4H2O。
          


          藍(lán)色
                    黃色         
          


          現(xiàn)欲使溶液由黃色變?yōu)榫G色或藍(lán)色，請寫出兩種可采用的方法。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          加水；加AgNO3溶液
          


          【解析】
          


          試題分析：現(xiàn)欲使溶液由黃色變?yōu)榫G色或藍(lán)色，則應(yīng)該促使平衡狀態(tài)向逆反應(yīng)方向移動，所以根據(jù)反應(yīng)式可知，可以通過加水稀釋或加入硝酸銀溶液生成氯化銀沉淀，降低氯離子濃度來實現(xiàn).
          


          考點(diǎn)：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響
          


          點(diǎn)評：本題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是檢驗學(xué)生對基礎(chǔ)知識的熟悉掌握程度，以及靈活運(yùn)用知識解決實際問題的能力。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍(lán)色，這是因為有CuCl2的水溶液中存在如下平衡：
          [Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
          藍(lán)色                   黃色
          現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍(lán)色，請寫出一種可采用的方法：
          加入硝酸銀溶液
          加入硝酸銀溶液
          ．
          （2）在2SO2+O2?2SO3的平衡體系中，用由18O構(gòu)成的氧氣（18O2）替換掉一部分O2，平衡不發(fā)生移動．一段時間后SO2中18O的含量
          增加
          增加
          （填增加、減少或不變），其原因是
          化學(xué)平衡狀態(tài)正、逆反應(yīng)速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入會使含18O的SO3的含量增加，進(jìn)而使含18O的SO2的含量增加
          化學(xué)平衡狀態(tài)正、逆反應(yīng)速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入會使含18O的SO3的含量增加，進(jìn)而使含18O的SO2的含量增加
          ．
          （3）在恒溫恒容的兩個密閉容器A和B中，分別加入 a mol 和 b mol 的HI（a＞b），發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡后．回答下列問題（用“＞”、“＜”或“=”填空）：
          ①從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡所需要時間：tA
          ＜
          ＜
           tB
          ②平衡時的碘的濃度：cA（I2）
          ＞
          ＞
           cB（I2）
          ③HI的平衡轉(zhuǎn)化率：αA
          =
          =
          αB．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈黃綠色或藍(lán)色，這是因為在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：
          [Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
          藍(lán)色                  黃色
          現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍(lán)色，請寫出兩種可采用的方法
          （1）
          加入硝酸銀溶液
          加入硝酸銀溶液
          ．
          （2）
          加水稀釋
          加水稀釋
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈黃綠色或藍(lán)色，這是因為在其溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+（藍(lán)色）+4Cl-?[CuCl4]2-（黃色）+H2O．現(xiàn)欲使溶液由黃色變?yōu)辄S綠色或藍(lán)色，請寫出兩種可采取的方法
          （Ⅰ）
           
          （Ⅱ）
           

          （2）在2SO2+O2?2SO3的平衡體系中，加入18O構(gòu)成的氧氣，當(dāng)平衡發(fā)生移動后，SO2中18O的含量
           
          （填“增加”、“減少”或“不變”），其原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍(lán)色，這是因為CuCl2的水溶液中存在如下平衡： 
          ［Cu(H2O)4］2++4Cl-［CuCl4］2-+4H2O
                藍(lán)色                                   黃色?
          現(xiàn)欲使溶液由黃色變成綠色或藍(lán)色，請寫出兩種可采用的方法。?
          （1）___________________________________，?
          （2）___________________________________。?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年廣東省東莞市高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)A卷
				題型：填空題
			
          

						
          (7分)
          （Ⅰ）CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍(lán)色，這是因為CuCl2溶液中存在平衡：
          [Cu(H2O)2]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O。試回答下列問題：
          （藍(lán)色）           （黃色）
          （1）欲使溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色，可采取的措施是                             。
          （2）欲使溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色（或黃綠色），可采取的措施是                     或                         。
          （Ⅱ）有下列5種有機(jī)化合物，請按要求填空：
           
          （1）屬于酯類的是         （填編號，下同）；可歸類于酚類的是             。
          （2）既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與HCl溶液反應(yīng)的是               。
          （3）用系統(tǒng)命名法給B物質(zhì)命名                    。
          

			
          

			
          
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