下表中五個小實驗.每個小實驗有一項未填寫.試按要求填空: 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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（10分）下表中五個小實驗，每個小實驗有一項未填寫，試按要求填空：

(10分，每空．2分)
（1）

（2）干餾
（3）四氯化碳（4）加熱升華(：只寫加熱或升華可給分) （5）蒸發(fā)、結晶

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準硫酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入甲基橙作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗硫酸的體積為V₁mL。
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL蒸餾水，測得所耗硫酸為V₂mL。
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從         色變?yōu)?u>　   　色時，停止滴定。
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察
（3）上述操作步驟中兩處錯誤分別是                               ，
                                           (請指出具體錯誤)。由此造成的測定結果分別是        ，  　　 (填偏高、偏低或無影響)。
（４）某次滴定時的滴定管中的液面如圖，則其讀數(shù)為      mL。若記錄讀數(shù)時，起始時俯視，終點時仰視，則所測溶液濃度會           (填偏高、偏低或無影響)。

（５）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積(mL)	標準硫酸體積（mL）
滴定次數(shù)	待測液體積(mL)	滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.50	25.45
第二次	20.00	4.00	29.05

請計算待測燒堿溶液的濃度為 mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）：草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄·xH₂O表示，為了測定x值，進行如下實驗：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液
（1）量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol·L^-1的KMnO₄溶液滴定到KMnO₄不再褪色為止，所發(fā)生的反應
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
試回答：（1）實驗中不需要的儀器有（填序號）___________，還缺少的儀器有（填名稱）___________________________________________________。
a.托盤天平（帶砝碼，鑷子）b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.燒杯 f.漏斗 g.錐形瓶 h.玻璃棒 i.藥匙 j.燒瓶
（2）實驗中，標準液KMnO₄溶液應裝在_____式滴定管中，因為____ ___________。
（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會__________________________（偏大、偏小、無影響）
（4）在滴定過程中若用amol·L^-1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________________________mol·L^-1，由此可計算x的值是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）（Ⅰ）下列實驗操作或?qū)嶒灁⑹稣_的是（）
A.可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸時，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低
D.振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，它是CO₂氣體
E.實驗室制取氨氣時，常用無水氯化鈣進行干燥
（Ⅱ）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₂·2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中用作氧化劑，應用十分廣泛。
（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr₂O₃）作原料利用以下過程來制取。

①步驟I中反應的化學方程式為：
4FeO·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂

8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂，該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為)_____________，在常溫下該反應速率極慢，下列措施中不能使反應速率增大的是____________ 。
A、升高溫度 B、將原料粉碎 C、增加純堿的用量 D、通入過量的空氣
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外，還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是__________。
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________。
(2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質(zhì)的量之比）混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭�，完成上述過程

序號	實驗步驟	簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置)
①	溶解	將混合物放入燒杯中、加水、充分攪拌直到固體不能溶解
②
③
④
⑤	過濾、干燥	得到K₂Cr₂O₇晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液是一個重要的定量實驗。請回答以下問題：
（1）要配制濃度約為2 mol·L^－¹的NaOH溶液100mL，下列操作正確的是
A．稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
C．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復搖勻
D．用100mL量筒稱取40mL 5mol·L^－¹的NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中
（2）下列操作使配制的BaCl₂溶液濃度偏低的是
A．未洗滌燒杯和玻璃棒                     B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．有少量洗滌液未能全部轉移到容量瓶中
D．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
（3）某實驗中需要2mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格為       ，稱取固體Na₂CO₃的質(zhì)量為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列操作正確的是（）

A．把pH試紙浸入溶液中測定溶液的pH

B．為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過濾

C．苯酚沾在皮膚上立即用酒精擦洗

D．用鹽酸清洗做

過銀鏡反應實驗的試管