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          在一定溫度條件下，對于已達(dá)到平衡的反應(yīng)：
          FeCl3 +3KSCN  3KCl+Fe（SCN）3 ，在此溶液中作如下處理，平衡左移的是
          A．加入少量氯化鉀固體           B．加入少量氯化鐵固體
          C．減少Fe（SCN）3的濃度       D．加水稀釋
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】
          試題分析：A、氯化鉀對這個(gè)平衡沒影響，錯誤；B、加入少量氯化鐵固體，增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，錯誤；C、減少Fe（SCN）3的濃度，平衡正向移動，錯誤；D、加水稀釋，反應(yīng)物濃度減小的程度大，平衡逆向移動，正確。
          考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的移動。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆湖南省益陽市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（      ）
          ①CH3CH=CH2  + Br2   CH3CHBrCH2Br
          ②CH3CH2OH  CH2=CH2  + H2O
          ③CH3COOH  + CH3CH2OH  CH3COOCH2CH3+H2O
          ④C6H6  + HNO3   C6H5NO2+H2O
          A．①②          B．①③           C．②④            D．③④ 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)：①0．1mol·L－1AgNO3溶液和0．1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到
          濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加0．1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0．1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是:
          A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)
          B．濾液b中不含有Ag+
          C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
          D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池充電時(shí)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：LiCoO2 = Li1-xCoO2+xLi。關(guān)于該電池的推論錯誤的是
          A．放電時(shí)，Li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)
          B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)xLi-xe-= xLi+
          C．充電時(shí)，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 
          D．充電時(shí)，負(fù)極（C）上鋰元素被氧化
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），能使溶液完全復(fù)原的是
          A．CuCl2　 （CuO）         B．NaOH�。�NaOH）
          C．CuSO4�。�CuCO3）       D．NaCl　 （NaOH）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）
          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                     
          （2）降低溫度，該反應(yīng)K值     ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率      ，化學(xué)反應(yīng)速率        （以上均填增大、減小或不變）。
          （3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是                          。
          （4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是                     （用文字表達(dá)）。
          （5）10min到15min的曲線變化的原因可能是        （填寫編號）。
          a．加了催化劑      b．縮小容器體積  
          c．降低溫度        d．增加SO3的物質(zhì)的量。
          （6）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（    ）
          a． v（SO3）＝2v（O2）        b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆（SO2）=2v正（O2）     d．恒容容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
          （7）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是（    ）
          a．及時(shí)分離出SO3氣體         b．適當(dāng)升高溫度
          c．增大O2的濃度              d．選擇高效的催化劑
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池充電時(shí)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：LiCoO2 = Li1-xCoO2+xLi。關(guān)于該電池的推論錯誤的是
          A．放電時(shí)，Li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)
          B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)xLi-xe-= xLi+
          C．充電時(shí)，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 
          D．充電時(shí)，負(fù)極（C）上鋰元素被氧化
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：
          (1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是____________________________________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。
          (2)相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+))。
          (3)如圖是0.1 mol·L－1四種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
          ①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是____________________________；
          ②20 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+))－3c(Al3＋)＝________。（計(jì)算精確值）(4)室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：
          試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大是________點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富、對環(huán)境污染小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是 
          ①天然氣 ②煤 ③氫能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能
          A．①②③④     B．③⑤⑥⑦     C．④⑤⑥⑦     D．①③⑤⑥
           
          

			
          

			
          
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