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          水是一種重要的化學(xué)試劑。分析下列反應(yīng)，水只作還原劑的是
          A．2 H2O2 H2↑+ O2↑B．2Na + 2 H2O="2" NaOH + H2↑
          C．2 F2 + 2 H2O=" 4" HF + O2D．CO2 + H2O = H2CO3
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氯氣是一種重要的化工原料．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

          （1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還用到的玻璃儀器有
          分液漏斗、酒精燈
          分液漏斗、酒精燈
          ；
          （2）①裝置B中盛有的試劑是
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          ，作用是
          除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)
          除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)
          ．
          ②若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
          2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
          ．證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是
          實(shí)驗(yàn)后取下裝置C的橡膠塞，取少量C中溶液于試管中，滴加KSCN溶液
          實(shí)驗(yàn)后取下裝置C的橡膠塞，取少量C中溶液于試管中，滴加KSCN溶液
          （填操作方法）．
          ③已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
          2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
          ．
          （3）某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣．吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（呈強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類(lèi)的水解；在堿性條件下ClO-也有強(qiáng)氧化性．）．
          ①提出合理假設(shè)：
          假設(shè)1：只存在SO32-；
          假設(shè)2：只存在ClO-；
          假設(shè)3：既存在SO32-，也存在ClO-；
          假設(shè)4：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
          指導(dǎo)老師經(jīng)分析認(rèn)為，其中一個(gè)假設(shè)并不合理，它是
          假設(shè)3
          假設(shè)3
          ；判斷的原因是
          ClO-與SO32-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存
          ClO-與SO32-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存
          ．
          ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑．
          a．3mol/L H2SO4     b．0.01mol/L KMnO4 c．1mol/L BaCl2溶液
          d．淀粉一KI溶液    e．酚酞試液             f．品紅溶液
          步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A(yíng)、B兩試管中．
          步驟二：向A試管中滴加1～2滴
          b
          b
           （填序號(hào)）．若溶液
          褪色
          褪色
          （填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立．
          步驟三：向B試管中滴加1～2滴
          d
          d
          （填序號(hào)）；若溶液
          變藍(lán)色
          變藍(lán)色
          （填現(xiàn)象），則假設(shè)2成立．
          ③若假設(shè)2成立；寫(xiě)出步驟三中的離子方程式：
          2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
          2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?臨沂三模）無(wú)水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]制備無(wú)水氯化鋁的流程如下：

          （1）焙燒爐中產(chǎn)生的SO2直接排放到空氣中會(huì)形成酸雨，若某地酸雨的pH為4.6，在空氣中放置一段時(shí)間后，pH變?yōu)?.0，其原因?yàn)?!--BA-->
          酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強(qiáng)酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH減小
          酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強(qiáng)酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH減小
          ；（用必要的文字簡(jiǎn)述）．
          （2）氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，加焦炭能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是
          焦炭可消耗產(chǎn)物中的氧氣，使c（O2）變��；且放出熱量，溫度升高，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          焦炭可消耗產(chǎn)物中的氧氣，使c（O2）變小；且放出熱量，溫度升高，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          ．
          （3）生產(chǎn)氯化鋁的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二者是否恰好完全反應(yīng)．（簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）
          取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說(shuō)明二者恰好完全反應(yīng)；否則，二者未完全反應(yīng)
          取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說(shuō)明二者恰好完全反應(yīng)；否則，二者未完全反應(yīng)
          ．
          儀器自選，可供選擇試劑如下：
          ①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液
          （4）工業(yè)上利用如下裝置制備氯氣：已知左側(cè)原電池的工作原理為：2Na2S2+NaBr3
           放電 
          .
           
          Na2S4+3NaBr
          ①用惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          ．
          ②如圖所示原電池放電時(shí)，電池中的Na+向
          右槽
          右槽
          （填“左槽”或“右槽”）移動(dòng)．左槽中發(fā)生的電極反應(yīng)式為
          2S22--2e-=S42-
          2S22--2e-=S42-
          ．
          ③該原電池工作一段時(shí)間后，測(cè)得左槽中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則電解池中b電極上得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
          11.2（a-b）
          11.2（a-b）
          L（不考慮氣體的損失）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          鎂的化合物在生產(chǎn)生活中有著比較重要的用途．
          I、氫氧化鎂是一種重要的綠色阻燃劑，某工廠(chǎng)合成氫氧化鎂的流程如下：

          （1）氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因是
          氫氧化鎂分解要吸收大量的熱
          氫氧化鎂分解要吸收大量的熱
          ．（寫(xiě)一條即可）
          （2）步驟①中的反應(yīng)如下：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O
          每消耗0.5mol保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是
          3
          3
          NA．
          （3）EDTA與溶液中的Fe2+反應(yīng)可生成易溶于水的物質(zhì)，而不與Mg（OH）2反應(yīng)．步驟②中加入EDTA最終能夠?qū)e（OH）2除去并獲得高純度的Mg（OH）2的原因是
          Fe（OH）2懸濁液中存在如下沉淀溶解平衡：Fe（OH）2Fe2++2OH-，當(dāng)不斷滴入EDTA時(shí)，EDTA將結(jié)合Fe2+，促使沉淀溶解平衡向右移動(dòng)而溶解
          Fe（OH）2懸濁液中存在如下沉淀溶解平衡：Fe（OH）2Fe2++2OH-，當(dāng)不斷滴入EDTA時(shí)，EDTA將結(jié)合Fe2+，促使沉淀溶解平衡向右移動(dòng)而溶解
          ．
          Ⅱ、鋁和鎂的堿式碳酸鹽是一種中和胃酸過(guò)多的常用藥物，某化學(xué)興趣小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)探究該藥物主要成分的化學(xué)式：
          甲同學(xué)取該堿式鹽9.03g充分灼燒至恒重，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為5.13g；
          乙同學(xué)取相同質(zhì)量的堿式鹽使其溶于足量的鹽酸中，收集到氣體體積為336mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）；繼續(xù)向溶液中加入足量的
          NaOH溶液得到5.22g白色沉淀．
          試通過(guò)計(jì)算確定該堿式碳酸鹽的化學(xué)式
          Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O
          Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛．在實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳固體和濃鹽酸制氯氣．
          （1）請(qǐng)為該實(shí)驗(yàn)選擇合適的發(fā)生裝置
          B
          B
          （填A(yù)或B），寫(xiě)出儀器①的名稱(chēng)
          圓底燒瓶
          圓底燒瓶

          （2）當(dāng)集氣瓶中收集滿(mǎn)氯氣時(shí)，可以觀(guān)察到氣體呈
          黃綠色
          黃綠色
          色．尾氣通常用
          氫氧化鈉溶液
          氫氧化鈉溶液
          吸收．
          （3）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制取氯氣，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          （2）在定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：
          

          


          
t/K
298
398
498
…
          

          
K/（mol?L-1）-2
4.1×106
K1
K2
…
          請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
          ①試比較K1、K2的大小，K1
           
          K2（填寫(xiě)“＞”“=”或“＜”）
          ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
           
          （填序號(hào)字母）．
          A、容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     B、2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
          C、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                      D、混合氣體的密度保持不變
          （3）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類(lèi)似．寫(xiě)出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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