【題目】下列有關(guān)化學反應(yīng)速率和限度的說法不正確的是（ ）
A. 實驗室用H2O2分解制O2，加MnO2做催化劑后，反應(yīng)速率明顯加快
B. 在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率
C. 2SO2+O2
2SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達到100%
D. 實驗室用鋅和鹽酸反應(yīng)制取氫氣，用鋅粉比鋅粒反應(yīng)要快
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是世界上產(chǎn)量最大的化學產(chǎn)品之一，乙烯工業(yè)是石油化工產(chǎn)業(yè)的核心�；卮鹣铝袉栴}：
(1)乙烷可通過熱裂解和氧化裂解制取乙烯。已知下列鍵能數(shù)據(jù)：
化學鍵 | C—C | C=C | C—H | H—H |
鍵能/ kJ·mol -1 | 347. 7 | 615 | 413. 4 | 436. 0 |
①乙烷直接裂解制乙烯的熱化學方程式為_____________________________。
②氧化裂解制乙烯的熱化學方程式為C2H6(g) + 
O2(g) = C2H4(g) + H2O(g) △H = - 105 kJ·mol-1 . 結(jié)合①分析，氧化裂解相對熱裂解生產(chǎn)乙烯的優(yōu)點是：_____________________________________(列舉1點)。
(2)利用生物乙醇在某種分子篩催化下可脫水制取乙烯，相應(yīng)反應(yīng)如下：
I. C2H5OH(g) 
C2H4(g) + H2O(g)
Ⅱ. 2C2H5OH(g) (C2H5)2O(g) + H2O(g)
平衡常數(shù)［Kp是用平衡分壓代替平衡濃度(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))］及產(chǎn)品選擇性如下圖所示：
①反應(yīng) C2H5OH(g) 
C2H4(g) + H2O(g) 的△H______(填“＞”或“＜”)0。
②關(guān)于上圖中交點M，下列說法正確的是________(填字母)。
a. 一段時間內(nèi)，反應(yīng)I、Ⅱ的速率相等
b. 某溫度下，反應(yīng)I、Ⅱ的平衡常數(shù)相等
c. 一段時間內(nèi)，反應(yīng)I、Ⅱ中乙醇的轉(zhuǎn)化率相等
(3)利用煤制合成氣，再由合成氣間接制乙烯包含的反應(yīng)有：
I. CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H=a kJ·mol-1
Ⅱ. 2CH3QH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H =b kJ·mol-1
①反應(yīng) 2CO(g) + 4H2(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H = _________kJ·mol-1 (用 a、b表示)。
②在容積為1 L的密閉容器中，投入2 mol CO和4 mol H2，10 min后，測得c(CO) = 1. 2 mol·L-1·min-1，則10 min內(nèi)v(H2)=_____________ mol·L-1·min-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革 污泥中Cr（III）的處理工藝流程如下。
已知：①硫酸浸取后溶液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+；
②CrOH（H2O）5SO4難溶于水。
（1）濃H2O2溶液的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式:____________。
（2）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 2.7 | - | - | - |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 5.2 | 5.6 |
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr2O42-，其離子方程式為______________________。此步驟中濾液的pH調(diào)至8，通過沉淀除去的金屬離子為___________；此步驟中沒有繼續(xù)調(diào)高將Mg2+除去，理由是______________________。
（3）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用該方法主要除去的濾液II中的Mg2+， 若測得濾液II通過鈉離子交換柱后溶液中c（Na+）為amol/L，則濾液II中c（Mg2+）為___________。
（4）寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鍵線式是表達有機化合物結(jié)構(gòu)的一種方式，如H2N—CH2—CH2—OH 用鍵線式可以表達為 
。吡喹酮（H）是一種治療血吸蟲病的藥物，合成路線如下圖所示：
已知：I R-Cl+NaCN
R-CN+NaCl
ii 
+R′—NH—R＂+NaOH
+NaCl+H2O（R、R′表示烴基，R＂表示羥基或H）
（1）A 屬于芳香烴，其名稱是____________ 。
（2）②的反應(yīng)類型是_____________ 。
（3）B 的一種同分異構(gòu)體，含苯環(huán)且核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其結(jié)構(gòu)簡式為_____________ 。
（4）③中 1 mol C 理論上需要消耗 ___________mol H2 生成 D。
（5）④的化學方程式是_____________ 。
（6） 試劑 a 的結(jié)構(gòu)簡式是 ____________________。
（7） G→H 分為三步反應(yīng)，J 中含有 3 個六元環(huán)，寫出 I、J 的結(jié)構(gòu)簡式________________、__________________。
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【題目】已知溶液中，還原性HSO3＞I-，氧化性IO3-＞I2。在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則下列說法中錯誤的是
A. a點時NaHSO3剩余
B. b點時還原產(chǎn)物為I-
C. b點到c點，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2
D. 加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時，反應(yīng)后溶液中I-均為0.4mol
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【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系據(jù)此判斷下列說法中正確的是
A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
B.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是吸熱反應(yīng)
C.相同條件下，等質(zhì)量S(g)和S(s)的能量比較， S(s)較大
D.白磷比紅磷穩(wěn)定
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【題目】乙酸乙酯在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COOC2H5 + H2OCH3COOH+C2H5OH。已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。下圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法錯誤的是（ ）
A.反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐漸增大所致
B.A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等
C.圖中t0時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D.CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率tA時低于tB時
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【題目】在鈀基催化劑表面上，甲醇制氫的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。
（1）
的△H=_____________kJ·mol－1；該歷程中最大能壘(活化能)E正=____________kJ·mol－1，寫出該步驟的化學方程式_________________。
（2）在一定溫度下，CO和H2混合氣體發(fā)生反應(yīng)：
，反應(yīng)速率υ=υ正－υ逆=k正c(CO)·c2(H2)－k逆c(CH3OH)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。達到平衡后，若加入高效催化劑，
將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若升高溫度，
將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）353K時，在剛性容器中充入CH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)：。體系的總壓強p隨時間t的變化如表所示：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | ∞ |
p/kPa | 101.2 | 107.4 | 112.6 | 116.4 | 118.6 | 121.2 |
①若升高反應(yīng)溫度至373K，則CH3OH(g)分解后體系壓強p∞(373K)___________121.2kPa(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是________________________。
②353K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=__________(kPa)2(KP為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù))。
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