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          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+
          B.加入NaHCO3溶液，產生白色沉淀，則原溶液－定有Al3+
          C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO
          D.加入NaOH溶液，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液中一定有NH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．與一水合氨反應生成白色沉淀的有鎂離子、鋁離子等，不一定是鋁離子，故A錯誤；
          B．在Ca(OH)2溶液中加入NaHCO3溶液，生成CaCO3白色沉淀，故B錯誤；
          C．原溶液中的Ag+和溶液中的Cl-反應生成白色沉淀氯化銀，不能證明一定是硫酸根離子，故C錯誤；
          D．加入NaOH溶液，產生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，是NH4+的特征現(xiàn)象，證明原溶液一定有NH4+，故D正確；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酰水楊酸即阿司匹林是最常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結構如圖所示。關于它的描述中不正確的是（　�。�
          A.分子式為C9H8O4
          B.1mol 乙酰水楊酸最多可以與2molNaOH反應
          C.1mol乙酰水楊酸最多可以與3molH2反應
          D.其在酸性條件下水解產物遇氯化鐵溶液可以呈現(xiàn)紫色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，等體積、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值的變化如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度一直增大
          B. 用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后，溶液不可能顯堿性
          C. 氨水與HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋ )>c(A＋)>c(H＋)>c(OH－)
          D. 完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時，消耗同濃度NaOH溶液的體積：HA<HB
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】該圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的三分之一，下列說法中正確的是
          A.a的最高價氧化物對應水化物有兩性
          B.b與d組成的化合物不能與水反應
          C.c的單質能與強堿反應生成兩種鹽
          D.非金屬性：c>d>b>a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】結合元素周期表，回答下列問題：
          （1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖 1 中用實線補全元素周期表 的邊界____________
          （2）表中所列元素，屬于短周期元素的有____________；屬于主族元素的有____________；g 元素位于第____________ 周期____________ 族；i 元素位于第____________ 周期____________族．
          （3）元素 f 是第_______周期、第_______ 族元素，請在如圖 3 所示的方框中按 氦元素（圖 2）的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子 質量_______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+l6N2↑。若氧化產物比還原產物多1.4mol，則下列判斷正確的是（ ）
          A.生成42.0LN2(標準狀況）
          B.有0.2molKNO3被氧化
          C.轉移電子的物質的量為1mol
          D.被氧化的N原子的物質的量為1mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表中離子方程式及其評價均合理的是（ ）
          選項
          化學反應及離子方程式
          評價
          A
          氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O
          堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，正確
          B
          向亞硫酸銨溶液中加少量氫氧化鋇溶液Ba2++SO=BaSO3↓
          復分解反應，有沉淀生成，正確
          C
          含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反應：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
          氧化還原反應離子方程式滿足元素守恒、電子守恒、電荷守恒，正確
          D
          氯化鐵溶液中滴入硫氰化鉀溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
          復分解反應，無氣體生成，無沉淀生成，不正確
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。
          （1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
          ①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：_______Fe2++ClO－+=Fe(OH)3↓+C1－+。
          ②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：___________（注明試劑、現(xiàn)象）。
          ③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為___________（填代號）。
          a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
          ④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、__________（填操作名稱）、洗滌。
          （2）已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比較熱門的Al－H2O2燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應如下：2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O
          ①正極反應式為__________。
          ②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為______________。
          （3）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時氯元素和鋁元素主要以AlCl4－形式存在）。不采用氯化鋁溶液的原因是____________。
          （4）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為___________（填代號）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，己知Co、Fe均為中等活潑金屬)的工藝流程如圖所示：
          問答下列問題：
          (l)(NH4)2C2O4中C元素的化合價為________。
          (2)合金廢料加入鹽酸浸取，該鹽酸不能換為硝酸，原因是____________。
          殘渣M的主要成分是一種金屬單質，該金屬為_______________，
          (3)“浸出液”中先后加入的兩種試劑涉及氨水、H2O2溶液，應先加入____________，加入氨水發(fā)生反應的離+方程式為____________________。
          (4)溶液A中的金屬陽離子是_________，加入(NH4)2C2O4溶液的目的是__________ 。
          (5)“操作1”的名稱是_________，草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3，實驗室中高溫焙燒使用的儀器是_____(填字)。
          a.蒸發(fā)皿 b.表面皿 c.燒杯 d.坩堝
          (6)已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關系見下表。“操作2”中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其目的是_________________，90℃時Ksp（Li2CO3）的值為___________。
          溫度/℃
          10
          30
          60
          90
          濃度/mol·L-1
          0.21
          0.17
          0.14
          0.10
          

			
          

			
          
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