Question

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A （g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如圖所示．下列說法中正確是（ ）

A.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（Ls）
B.30min時(shí)擴(kuò)大容器的體積，40min時(shí)升高溫度
C.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等4

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A.0～8min內(nèi)A的濃度減少了0.64mol/L，故v（A）= =0.08mol/（Lmin），選項(xiàng)中單位不對，故A錯(cuò)誤；B．由圖象可知，由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1.30min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)；40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，應(yīng)是升高溫度，故B正確；
C、由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1．則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、40min時(shí)，改變條件平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，到達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．
A、反應(yīng)從開始到8min內(nèi)A濃度減少了0.64mol/L，根據(jù)v= 計(jì)算v（A）；
B．由圖象可知，由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1.30min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)；40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，應(yīng)是升高溫度；
C、由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1．則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
D、40min時(shí)，改變條件為升高溫度，平衡常數(shù)發(fā)生變化．