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          向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應： SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 達到平衡，正反應速率隨時間變化如圖所示。則正確的結(jié)論是
          A．逆反應速率：a點小于點c
          B．反應物濃度：a點小于點b
          C．反應在c點時SO2的轉(zhuǎn)化率最大
          D．反應物的總能量低于生成物的總能量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析： 反應過程中正反應速率先加快后減少，先反應速率加快說明反應放熱，溫度升高，速率加快；后反應速率減少是因為反應物濃度減小。A、逆反應速率：a點小于c點，正確；B、隨著反應進行，反應物濃度減小，錯誤；C、c點不是平衡點，二氧化硫轉(zhuǎn)化率不是最大，錯誤；D、反應放熱，反應物總能量高于生成物總能量，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對可逆反應4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是
          A．達到化學平衡時，4v正（O2）＝5v逆（NO）
          B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
          C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動
          D．化學反應速率關系是：2v正（NH3）＝ 3v正（H2O）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應4NH3+5O24NO+6H2O(g)，在5L的密閉容器中進行半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率υ（x）（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）為 (    )
          A．υ(O2)="0.001" mol·L-1·s-1B．υ(NO)="0.06" mol·L-1·s-1
          C．υ(H2O) ="0.003" mol·L-1·s-1D．υ(NH3)="0.001" mol·L-1·s-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2A+B  3C+4D反應中，下面表示的化學反應速率最快的是
          A．v(A) = 0.5mol/(L·min)                 B．v(B) = 0.05mol/(L·min)
          C．v(C) = 0.9mol/(L·min)                D．v(D) = 1.0mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：
          CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）=-49．0kJ·mol
          某科學實驗小組將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）該反應在0~8min內(nèi)CO2的平均反應速率是            mol·L-1·min-1
          （2）此溫度下該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為               。
          （3）僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。
          與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是       ，曲線Ⅱ改變的條件可能是       。若實線對應條件下平衡常數(shù)為，曲線Ⅰ對應條件下平衡常數(shù)為，曲線Ⅱ?qū)獥l件下平衡常數(shù)為，則、和的大小關系是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

          （1）該反應的化學方程式：                            ；
          （2）反應開始至2min末，X的反應速率為                  ；
          （3）該反應是由    開始反應的。（?正反應?逆反應?正逆反應同時。）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是 
          A．一定條件下，增加反應物的量，必定加快反應速率
          B．升高溫度正反應速率增大，則逆反應速率也一定增大
          C．可逆反應的特征是正反應速率總是和逆反應速率相等
          D．使用催化劑一定會加快反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時,在2 L 密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì) 的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

          1)該反應的化學方程式為：                                                  ；
          (2)反應開始至2 min末,X的反應速率為_____________________________；
          (3)該反應是由                      開始反應的(填“正反應”、“逆反應”或“正、逆反應同時”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行合成氨反應，經(jīng)過相同的一段時間后，測得反應速率分別為：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。則三個容器中合成氨的反應速率                            
          A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙）B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲）
          C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙）
          

			
          

			
          
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