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          【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
          A. ，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          B. 用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為時，陽極應(yīng)有轉(zhuǎn)化為
          C. 常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為
          D. 濃度為的溶液中，陰離子數(shù)為
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，則4mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20NA，A正確；
          B.電解精煉銅時，陽極為粗銅，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)有：比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)以及Cu失電子的氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時，即電路中通過1mol電子，Cu失去的電子應(yīng)小于1mol，陽極反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量小于0.5mol，則陽極反應(yīng)的Cu的質(zhì)量小于0.5mol×64g/mol=32g，B錯誤；
          C.溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數(shù)，C錯誤；
          D.n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于發(fā)生水解：+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-，故陰離子物質(zhì)的量大于0.100mol，陰離子數(shù)大于0.100NA，D錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(　　)
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)操作
          現(xiàn)象
          A
          AgNO3溶液滴入氯水中
          產(chǎn)生白色沉淀，隨后淡黃綠色逐漸褪去
          B
          FeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液中
          白色渾濁轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀
          C
          H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中
          產(chǎn)生氣泡，隨后紫色褪去
          D
          Na塊放在坩堝里并加熱
          發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表，下列敘述中正確的是（ ）
          X
          L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
          Y
          核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)
          Z
          L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和
          W
          共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)
          A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          B.元素X和Y只能形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物
          C.元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)
          D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標(biāo)號）。
          A． B．
          C． D．
          （2）Li+與H具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H)，原因是______。
          （3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標(biāo)號）。
          A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵
          （4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的BornHaber循環(huán)計(jì)算得到。
          可知，Li原子的第一電離能為________kJ·mol1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol1，Li2O晶格能為______kJ·mol1。
          （5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計(jì)算式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中正確的有
          ①該原子的電子排布圖，最外層違背了洪特規(guī)則
          ②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，過程中形成的是發(fā)射光譜
          ③運(yùn)用價(jià)層電子對互斥理論，離子的空間構(gòu)型為三角錐型
          ④具有相同核外電子排布的粒子，化學(xué)性質(zhì)相同
          ⑤NCl3 中 N-Cl 鍵的鍵長比 CCl4 中 C-Cl 鍵的鍵長短
          A.1 個B.2 個C.3 個D.4 個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是（ ）
          A.只有①和②處B.只有②處C.只有②和③處D.只有②③④處
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用氨水滴定濃度均為的和的混合液，下列說法不正確的是( )
          A. 在氨水滴定前，和的混合液中
          B. 當(dāng)?shù)稳氚彼?/span>時，
          C. 當(dāng)?shù)稳氚彼?/span>時，
          D. 當(dāng)溶液呈中性時，氨水滴入量大于，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.32中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023
          B.N2和CO共1mol的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×1023
          C.2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時失電子數(shù)是0.1×6.02×1023
          D.1.0 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物F是合成吲哚-2-酮類藥物的一種中間體，其合成路線如下：
           ()
          知：Ⅰ.
          Ⅱ.  
          Ⅲ. 
          Ar為芳基；X=Cl，Br；Z或Z′=COR， CONHR，COOR等。
          回答下列問題：
          (1)實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式為___________，提高A產(chǎn)率的方法是______________；A的某同分異構(gòu)體只有一種化學(xué)環(huán)境的碳原子，其結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
          (2)C→D的反應(yīng)類型為____________；E中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。
          (3)C的結(jié)構(gòu)簡式為____________，F的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
          (4)Br2和的反應(yīng)與Br2和苯酚的反應(yīng)類似，以和為原料合成，寫出能獲得更多目標(biāo)產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線(其它試劑任選)________。
          

			
          

			
          
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