Question

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )

A．反應開始到10 s末時，用Z表示的反應速率為0.158 mol·L－1·s－1

B．反應開始到10 s末時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1

C．反應開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析:A.10s內(nèi)，用Z表示的反應速率為v（Z）=1.58mol÷(2L×10s)=0.079moL/（Ls），A項錯誤；B.由圖象可知X反應了1.20mol-0.41mol=0.79mol，所以X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol÷2L= 0.395mol/L，B項錯誤；C.反應開始到10s，反應的Y的物質(zhì)的量為0.79mol，則Y的轉(zhuǎn)化率為0.79mol÷1.00mol=79.0%，C項正確；D.在反應中，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則X、Y為反應物，Z為生成物，相同時間內(nèi)物質(zhì)的量的變化比值為c（X）：c（Y）：c（Z）=（1.20-0.41）：（1.00-0.21）：1.58=1：1：2，化學反應中物質(zhì)的量變化之比等于化學劑量數(shù)之比，則化學方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），D項錯誤；答案選C。