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          【題目】已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40 kJ的熱量。表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是( )
          A.2C8H18(l) ＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝－11035.2 kJ·mol－1
          B.C8H18(l) ＋O2(g) ===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1
          C.C8H18(l) ＋O2(g) ===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝—11035.2kJ·mol－1
          D.2C8H18(l) ＋25O2(g) ===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40 kJ的熱量，則1mol C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出熱量為 
          熱化學(xué)方程式可表示為C8H18(l)＋O2(g) =8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 517.6 kJ·mol－1或2C8H18(l) ＋25O2(g) =16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝—11035.2kJ·mol－1，
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化硫（S2C12）的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，常溫下為淺黃色油狀液體，遇水即分解：2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓。下列有關(guān)此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
          A.S2C12做氧化劑，H2O做還原劑
          B.每生成l mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子
          C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為l:3
          D.每生成48g硫會(huì)斷裂2mol氫氧鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是
          A.由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B.由圖2可知，該反應(yīng)m＋n﹤p
          C.圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點(diǎn)3
          D.圖4中，若m＋n＝p，則a曲線(xiàn)一定使用了催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋(píng)果、生石榴等植物中。有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
          A.等濃度的兩種酸其酸性相同
          B.兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
          C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵
          D.鞣酸能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，而莽草酸不能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：（假設(shè)：鹽類(lèi)共存時(shí)不影響各自的溶解度，分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì)）
          NaNO3
          KNO3
          NaCl
          KCl
          10℃
          80.5
          21.2
          35.7
          31.0
          100℃
          175
          246
          39.1
          56.6
          用物質(zhì)的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示
          以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
          A.①和②的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，都需要控制溫度
          B.①實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾
          C.②實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾
          D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有1950g發(fā)煙硫酸（用a SO3H2O 表示），SO3和H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.2和0.8，加b g水稀釋成某濃度的硫酸（用H2SO4H2O 表示），則以下正確的是（允許最后一位數(shù)字不同）（　　）
          A.a=1.38B.a=1.31C.b=174D.b=129
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，則負(fù)極反應(yīng)式為______________，正極反應(yīng)式為__________________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為________________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比，甲醇的燃燒熱為ΔH= -726.5kJ/mol）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進(jìn)行鈦白粉和LiFePO4 的聯(lián)合生產(chǎn)工藝如下圖所示:
          回答下列問(wèn)題:
          （1） LiFePO4中Fe的化合價(jià)是_______________________。
          （2）鈦鐵礦“酸溶”前需要進(jìn)行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。
          （3）用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作，名稱(chēng)是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，其中用到的陶瓷儀器的名稱(chēng)是___________。
          （4）TiO2+易水解，則其水解的離子方程式為______________________；“轉(zhuǎn)化”利用的是TiO2+的水解過(guò)程，需要對(duì)溶液加熱，加熱的目的是________________________________。
          （5）“沉鐵”的的是使Fe3+生成FePO4，當(dāng)溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時(shí)可認(rèn)為Fe3+ 沉淀完全，則溶液中Fe3+沉淀完全時(shí)的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。
          （6）由“沉鐵”到制備LiFePO4的過(guò)程中，所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質(zhì)量比是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯時(shí)，常因溫度過(guò)高而發(fā)生副反應(yīng)，部分乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，CO2，水蒸氣和炭黑。
          （1）用編號(hào)為①→④的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述反應(yīng)混合氣體中含CO2，SO2和水蒸氣。用裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的流向)： → → → 。___
          （2）實(shí)驗(yàn)的裝置（1）中A瓶的現(xiàn)象是___；結(jié)論為___；B瓶中的現(xiàn)象是___；B瓶溶液作用為___。若C瓶中品紅溶液不褪色，可得到結(jié)論為___。
          （3）裝置③中加的固體藥品是___，以驗(yàn)證混合氣體中有___。裝置②中盛的溶液是___，以驗(yàn)證混合氣體中有___。
          

			
          

			
          
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