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          NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（  ） 
          A．1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 數(shù)目為2NA
          B．標準狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA
          C．1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA電子
          D．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A錯誤，不知道碳酸鈉溶液體積，無法求得溶質(zhì)物質(zhì)的量。
          B錯誤，標準狀況下，三氧化硫是非氣體狀態(tài)，不能使用摩爾體積。
          C正確，Na的物質(zhì)的量一定，而氧氣過量，只以Na的量為依據(jù)計算，失去電子數(shù)相同。
          D錯誤，鐵與鹽酸反應生成是二價鐵，與氯氣反應生成的是三價鐵，失去電子數(shù)前者應該是0.2NA，后者應該才是0.3NA
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是
          A．阿伏加德羅常數(shù)就是指6.02×1023
          B．1 mol 任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個分子
          C．3.01×1023個Na＋的物質(zhì)的量是0.5 mol
          D．2 mol SO42－約含有1.204×1023個SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          標準狀態(tài)下，向100mL2mol／L的NaOH溶液中通入CO2氣體3.36L，反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法正確的是：(   )
          A．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
          B．標準狀況下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子數(shù)為0.3 NA
          C．常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)0.3 NA
          D．常溫下，1 L 0.1 mol / L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鎂鋁合金m g和足量鹽酸反應后得到的氣體在標準狀況下的體積為2.24L，m的數(shù)值可能是（   ）
          A．1.8B．2.0C．2.2D．2.4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （   ）
          A．1 L 0.1 mol·L-1的CuCl2溶液中含Cu2+為0.1NA
          B．標準狀況下，22.4 L CCl4含CCl4分子為NA
          C．1mol H3O+含質(zhì)子數(shù)為10 NA
          D．1molNa2O和Na2O2混合物中含陰離子的總數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(    )
          A．二氧化碳的相對分子質(zhì)量是44B．“物質(zhì)的量濃度”可簡稱為“量濃度”
          C．阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1D．1 mol任何物質(zhì)所占體積都是22.4 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          8g NaOH固體溶于水配成1000 mL溶液，取出其中的10 mL，該10 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 
          A．1 mol?L-1B．0.5 mol?L-1C．0.25 mol?L-1D．0.2 mol?L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          石膏是一種節(jié)能建筑材料。某石膏樣品是由二水石膏（CaSO4·2H2O）、半水石膏（CaSO4·H2O）、無水石膏（CaSO4）三種成分組成，各組分含量可用下列方法測定。
          ①稱取8.70 g該石膏試樣，在400℃干燥失去全部結(jié)晶水，質(zhì)量變?yōu)?.16 g。
          ②再稱取8.70 g的該石膏試樣，加入80%的酒精溶液，使CaSO4完全水化成CaSO4·H2O，此時，其它兩組分與酒精溶液不起作用；將試樣取出干燥后稱量，試樣質(zhì)量變?yōu)?.97 g。
          ③在②中所得8.97 g試樣中加入蒸餾水，使全部的CaSO4·H2O都水化成CaSO4·2H2O，取出干燥后再次稱量，質(zhì)量變?yōu)?0.32 g。
          （1）試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)為__________________（用小數(shù)表示）。
          （2）試樣中無水石膏（CaSO4）的物質(zhì)的量為____________ mol。
          （3）試樣中三種石膏的物質(zhì)的量之比為：
          n(CaSO4·2H2O)∶n(CaSO4·H2O)∶n(CaSO4)= __________________。
          

			
          

			
          
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