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          某溫度下，在容積不變的密閉容器中存在下列可逆反應：A(g)+3B(g) 2C(g)，達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則下列說法正確的是     
          A．平衡不移動          　　 B．平衡時C的物質(zhì)的量增大
          C．平衡向逆反應方向移動   　D．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減少
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則相當于是縮小容器的容積增大壓強。由于該反應是體積減小的可逆反應，所以平衡向正反應方向移動，因此選項B正確，平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，D不正確，答案選B。
          點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎性強，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確外界條件是如何影響平衡狀態(tài)的，并能結合題意靈活運用即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2，請計算：（1）2 min末SO3的濃度       ；（2）2 min內(nèi)SO2的平均反應速率         （3）2 min末SO2與O2的壓強的比       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是： ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強 ③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度
          A．①④B．②③
          C．②③④D．只有④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，經(jīng)5min達到平衡，此時生成C為2mol，測定D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，計算
          （1）x                     （2） B的轉(zhuǎn)化率
          （3） 平衡時A的濃度       （4） 恒溫達平衡時容器內(nèi)的壓強與開始時壓強比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某化學反應2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0 ，反應物A 的濃度(mol?L-1) 隨反應時間 (min) 的變化情況如下表：                         
           
          實驗
          序號
          		濃度
                        
           
           
           

          0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          		60
          1
          		800℃
          		1.0
          		0.80
          		0.67
          		0.57
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          2
          		800℃
          		1.0
          		0.60
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          3
          		800℃
          		C3
          		0.92
          		0.75
          		0.63
          		0.60
          		0.60
          		0.60
          4
          		820℃
          		1.0
          		0.40
          		0.25
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          （1）實驗1達到平衡的時間是   min，實驗4達到平衡的時間是   min，
          C3     1.0 mol?L－1（填“ < ”、“ > ”或“ = ” ）。
          （2）實驗4比實驗1的反應速率   （填“快”或“慢”），原因是            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：
          |溫度/ ℃
          		700
          		900
          		830
          		1000
          		1200
          平衡常數(shù)
          		1.7
          		1.1
          		1.0
          		0.6
          		0.4
          回答下列問題：
          (1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
          (2)830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0．005 mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)=         mol·L-1， C的物質(zhì)的量為      mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為     ；
          (3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為      (填正確選項前的字母)：   
          a．壓強不隨時間改變            b．c(A)不隨時間改變
          c．氣體的密度不隨時間改變       d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等   
          (4)1000℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某短周期元素原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生：

          甲+乙丙+丁+水。
          (1)若丙為NO2。
          ①甲與乙反應的化學方程式為                                 。
          ② NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃劑。N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1，2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g) △H=—1135.7 kJ·mol-1，寫出肼(N2H4)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：                             。
          ③二甲醚（CH3OCH3）也被稱為21世紀的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等，“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示。b電極是        極，寫出a電極上發(fā)生的電極反應式                                        。

          (2)若丙為SO2。
          ①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是                             。
          ②完成SO2使KMnO4褪色的離子方程式：
              MnO4- +   SO2 +       =     Mn2+ +     SO42- +     H+
          ③一定條件下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。反應的平衡常數(shù)表達式K=     ；反應達平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是         

          a．x表示溫度，y表示n(SO2)    b．x表示壓強，y表示SO2的轉(zhuǎn)化率
          c．x表示n(SO2)，y表示n(O2)   d．x表示n(SO3)，y表示化學平衡常數(shù)K
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可確認發(fā)生了化學平衡移動的是(    )
          A．化學反應速率發(fā)生了改變
          B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強
          C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
          D．可逆反應達到平衡后，使用催化劑
          

			
          

			
          
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