Question

往一個(gè)體積不變的密閉容器中充入H₂和I₂發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜O，當(dāng)達(dá)到平衡后，t₀時(shí)改變某一條件（混合氣體物質(zhì)的量不變），造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．容器內(nèi)氣體顏色不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

B．平衡移動(dòng)，混合氣體密度不變

C．H₂的轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小

D．改變條件前后，速率圖象如圖

Answer 1

分析：向一體積不變的密閉容器中充入H₂和I₂，發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t₀時(shí)刻改變反應(yīng)的某一條件，造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，且混合氣體總物質(zhì)的量不變，故改變的條件為升高溫度，升高溫度正、逆反應(yīng)速率均增大，但是逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向移動(dòng)，以此來(lái)解答．

解答：解：向一體積不變的密閉容器中充入H₂和I₂，發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t₁時(shí)刻改變反應(yīng)的某一條件，造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，且混合氣體總物質(zhì)的量不變，故改變的條件為升高溫度，升高溫度正、逆反應(yīng)速率均增大，但是逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向移動(dòng)，
A．平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，I₂的濃度增大，容器內(nèi)氣體的顏色變深，混合氣體的總質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度正、逆反應(yīng)速率均增大，但是逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，質(zhì)量、體積不不變，則密度不變，故B正確；
C．平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，I₂（g）的轉(zhuǎn)化率降低，H₂的平衡濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度正、逆反應(yīng)速率均增大，但是逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向移動(dòng)，而圖象中正反應(yīng)速率大于逆向反應(yīng)速率，二者不一致，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡圖象等，把握pV=nRT判斷改變的條件為升高溫度是解題的關(guān)鍵，明確溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響即可解答，題目難度中等．