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          【題目】下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（ ）
          A.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)從1到8（第1周期元素及過(guò)渡元素除外）重復(fù)出現(xiàn)
          B.隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正化合價(jià)從+1到+7、負(fù)化合價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
          C.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子（稀有氣體元素原子除外）半徑從小到大發(fā)生周期性變化
          D.元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AD
          【解析】
          A．除了過(guò)渡元素以及第一周期原子最外層電子從1到2外，隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)，A正確；
          B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，主族元素（、除外）最高正化合價(jià)從到、負(fù)化合價(jià)從到重復(fù)出現(xiàn)，B錯(cuò)誤；
          C．除了稀有氣體元素原子外，同周期半徑從左向右在增大，同主族從上到下原子半徑在增大，則同一周期（或主族）元素從左（上）到右（下），原子半徑逐漸減小，呈現(xiàn)周期性變化，C錯(cuò)誤；
          D．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而周期性變化的規(guī)律叫元素周期律，其實(shí)質(zhì)是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，D正確；故答案為：AD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱(chēng)為螺環(huán)化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是
          A. 與甲苯（C7H8）互為同分異構(gòu)體
          B. 1mol該化合物完全燃燒時(shí)消耗10 mol O2
          C. 所有碳原子均處同一平面
          D. 一氯代物共有3種（不含立體異構(gòu)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。R最常見(jiàn)同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來(lái)，人類(lèi)使用的化石燃料在燃燒過(guò)程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與 X 是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。
          （1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________。
          （2）WX2的電子式是________________。
          （3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是___________（填化學(xué)式），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_____________________。
          （4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。
          ①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是___________填字母序號(hào)）。
          a.Se的最高正化合價(jià)為＋7價(jià)
          b.H2Se的還原性比H2Y強(qiáng)
          c.H2SeO3的酸性比H2YO4強(qiáng)
          d.SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)
          ②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知有機(jī)物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應(yīng)生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（ ）
          A.B.
          C.CH3CH2CH2ClD.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】摩爾鹽是一種重要的化工原料，化學(xué)組成可表示為x(NH4)2SO4yFeSO4zH2O。
          為確定摩爾鹽的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          步驟一：稱(chēng)取一定量的新制摩爾鹽，溶于水配制成100.00mL溶液A。
          步驟二：準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色固體2.330g。
          步驟三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000molL-1KMnO4酸性溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。
          （1）步驟一中，必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和___。
          （2）檢驗(yàn)溶液A中含有NH4+的實(shí)驗(yàn)方法是___。
          （3）步驟二中，證明所加BaCl2溶液己經(jīng)過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法為___。
          （4）通過(guò)計(jì)算確定摩爾鹽中x：y的值___（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用微生物燃料電池原理，可以處理宇航員排出的糞便，同時(shí)得到電能。美國(guó)宇航局設(shè)計(jì)的方案是：用微生物中的芽孢桿菌來(lái)處理糞便產(chǎn)生氨氣，氨氣與氧氣分別通入燃料電池兩極，最終生成常見(jiàn)的無(wú)毒物質(zhì)。示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
          A.a電極是負(fù)極，b電極是正極
          B.負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)是2NH3 - 6e－=N2+6H+
          C.正極區(qū)，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L O2，a向b電極轉(zhuǎn)移0.4 mol電子
          D.電池工作時(shí)電子通過(guò)由a經(jīng)負(fù)載流向b電極，再穿過(guò)離子交換膜回到a電極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是（ ）
          ①的溶解度比大 ②的酸性比氫硫酸強(qiáng) ③的穩(wěn)定性比強(qiáng) ④的還原性比強(qiáng) ⑤的酸性比強(qiáng) ⑥與鐵反應(yīng)生成，而與鐵反應(yīng)生成 ⑦能與反應(yīng)生成 ⑧在元素周期表中處于同周期的右側(cè) ⑨還原性：
          A.③④⑤⑦⑧⑨B.③④⑥⑦⑧
          C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氟代硼酸鉀（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我國(guó)化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是F＞O＞____________。基態(tài)K+電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。
          （2）NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是_______，中心原子的雜化形式為_______。NaBH4中存在_____（填標(biāo)號(hào)）。
          a. 離子鍵 b.氫鍵 c.σ鍵 d.π鍵
          （3）BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為________，其中Be的配位數(shù)為_______。
          （4）第三周期元素氟化物的熔點(diǎn)如下表：
          化合物
          NaF
          MgF2
          AlF3
          SiF4
          PF5
          SF6
          熔點(diǎn)/℃
          993
          1261
          1291
          -90
          -83
          -50.5
          解釋表中氟化物熔點(diǎn)變化的原因：_____________________。
          （5）CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F－形成的空隙，其空隙率是________。若r(F－)＝xpm，r(Ca2+)＝ypm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度ρ＝_________ g·cm-3（列出計(jì)算表達(dá)式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是（NA 為阿伏加德羅常數(shù)）
          A.124 g P4 含有 P—P 鍵的個(gè)數(shù)為4NA
          B.1molCH4 中含有 C—H 鍵的個(gè)數(shù)為4NA
          C.12g金剛石中含有 C—C 鍵的個(gè)數(shù)為4NA
          D.1molCO2 晶胞中含NA 個(gè) CO2
          

			
          

			
          
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