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          【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

          A.A,B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
          B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
          C.a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸
          D.若a小于5，則A,B都是弱酸，且A的酸性弱于B
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．因A、B酸的強(qiáng)弱不同，一元強(qiáng)酸來說c（酸）=c（H+），對于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等，A不符合題意；
          B．若A、B都是強(qiáng)酸，則稀釋后溶液的pH都是5，與圖象曲線變化不相符，B不符合題意；
          C．由圖可知，若a=5，A完全電離，則A是強(qiáng)酸，B的pH變化小，則B為弱酸，C符合題意；
          D．稀釋1000倍，若a小于5，則A、B都是弱酸，且A的酸性強(qiáng)于B，D不符合題意；
          故答案為：C
          A.pH相同的強(qiáng)酸和弱酸，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同；
          B.稀釋后，溶液A的pH值大于溶液B的pH值，pH值越大，酸性越�。�
          C.稀釋會(huì)促進(jìn)弱酸的電離，產(chǎn)生更多的氫離子，pH值變化較小；
          D.酸性越多，電離程度越大；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的 CaF2﹣CaO 作電解質(zhì)，利用如圖 所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列說法中，正確的是（　�。� 
          A.由 TiO2 制得 1 mol 金屬 Ti，理論上外電路通過 2 mol 電子
          B.陽極的電極反應(yīng)式為 C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑
          C.在制備金屬鈦前后，整套裝置中 CaO 的總量減少
          D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應(yīng)連接 Pb 電極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化中離子鍵和共價(jià)鍵均被破壞的是
          A.干冰氣化B.硝酸溶于水C.碳酸鉀熔化D.KHSO4溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】具有漂白作用的物質(zhì)有：①84 消毒液 ②二氧化硫 ③過氧化氫 ④漂白粉，其漂白原理相同的是
          A.①③B.②③C.①③④D.①②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】占肝細(xì)胞干重50％以上的化合物是 （  ）
          A．蛋白質(zhì) B．糖類 C．脂類 D．核酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（　　）
          A.95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
          B.向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不變
          C.向水中加入氨水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH﹣）增大
          D.pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C三種常見物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物質(zhì)已略去）。下列說法不正確的是
          A. 若A是一種兩性氧化物，則B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈堿性
          B. 若A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，則反應(yīng)①、②、③均可為化合反應(yīng)，反應(yīng)④可為置換反應(yīng)
          C. 若A、B、C是三種不同類別的固態(tài)物質(zhì)，則B可以是工業(yè)上制取A、C的原料
          D. 若A、B均是可燃性物質(zhì)，完全燃燒都生成氣體C，常溫下A溶液pH＜7，則將C通入A溶液中，pH值先減小后增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
          （1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）　 　 ．
          A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
          B.混合氣體的密度不變
          C.混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
          D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          E.氣體的壓強(qiáng)不再改變
          （2）表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
          溫度
          250℃
          300℃
          350℃
          K
          2.041
          0.270
          0.012
          某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ， 此時(shí)的溫度為 ．
          （3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 ． 
          a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．恒容下加入H2使壓強(qiáng)變大
          e．恒容下加入惰性氣體使壓強(qiáng)變大 f．分離出甲醇
          （4）在250℃時(shí)，測得某密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見表：
          CO
          H2
          CH3OH
          0.5molL﹣1
          2molL﹣1
          6molL﹣1
          此時(shí)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是：v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“═”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）E元素在元素周期表中的位置是___________；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
          （2）D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為________。
          （3）①B2A2中含有___________鍵和___________鍵。
          ②該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。
          （4）下列說法正確的是____________（填字母序號）。
          ①B、D、E原子半徑依次減小
          ②六種元素的最高正化合價(jià)均等于其原子的最外層電子數(shù)
          ③D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可以溶于氨水
          ④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞A＞G
          （5）在E、F、G的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的為__________（填化學(xué)式），用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，__________，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)。
          

			
          

			
          
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