【題目】已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －566 kJmol－1
Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= －226 kJmol－1
下列表述正確的是
A.1molCO燃燒時放出的熱量為283kJmol－1
B.Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=－509kJmol-1
C.Na2O2(s)與CO2(g)反應(yīng)放出226kJ熱量時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D.Na2O2和Na2CO3中陰陽離子個數(shù)比不同
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】去甲腎上腺素是一種重要的神經(jīng)遞質(zhì)，以石油裂解產(chǎn)物A和鄰甲氧基苯酚為原料，經(jīng)過中間體藜蘆醛，合成去甲腎上腺素的路線如下所示。
已知：①
②
+
③
+
④D和F互為同分異構(gòu)體。
回答下列問題：
（1）C → D的反應(yīng)類型為__________，G → H的反應(yīng)類型為__________；
（2）條件X為__________，E在條件X作用下發(fā)生變化的官能團名稱為__________；
（3）關(guān)于上述合成，下列說法正確的是__________；（填序號）
a．1mol鄰甲氧基苯酚能與3mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
b．合成路線中CH3I和濃HI的作用是保護酚羥基不被O3氧化
c．藜蘆醛分子中至少有14個原子共平面
d．1mol去甲腎上腺素熔化后至多可消耗3mol Na和2mol NaOH
（4）B + 鄰甲氧基苯酚 → C的化學(xué)方程式為_______________________________；
（5）藜蘆醛的同系物Y相對分子質(zhì)量比藜蘆醛大14，寫出Y滿足下列條件所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②1mol該有機物能消耗2mol NaOH(aq)；③核磁共振氫譜有4組峰
__________________________________________________________；
（6）試設(shè)計以間苯二酚（
）為原料，制備聚酯
的合成路線。（無機試劑任選，僅可使用間苯二酚作有機原料）___________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物H是一種郵寄材料中間體。實驗室由芳香烴A制備H的一種合成路線如下：
已知：①
RCHO+RCHO
②RCHO+RCH2CHO
+H2O
③
請回答下列問題：
（1）芳香化合物B的名稱為_________，C的同系物中相對分子質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
（2）由E生成F的反應(yīng)類型為_________。
（3）X的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
（4）寫出D生成E的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
（5）G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y，Y有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有____種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式________。
①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2；
②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)鍵環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：1：1。
（6）寫出用
為原料制備化合物
的合成路線，其他無機試劑任選。________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)保持溫度、壓強不變，則容器內(nèi)氣體的密度( )
A. 等于1.369 g/LB. 等于2.054 g/L
C. 在1.369 g/L和2.054 g/L之間D. 大于2.054 g/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下,反應(yīng)
,在密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是（ ）
A.體積不變,加少許
化學(xué)平衡正向移動，再達到平衡狀態(tài)時與原平衡相比顏色變深
B.加壓時(體積變小),將使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減慢
C.體積不變,加少許
,化學(xué)平衡逆向移動，再達到平衡狀態(tài)時與原平衡相比顏色變淺
D.保持體積不變,升高溫度,化學(xué)平衡正向移動，再達到平衡狀態(tài)時混合氣體密度變小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。
（1）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應(yīng)如下：
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)。
①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。
該反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量_____（填“大于”或“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。
②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時間后，下列敘述不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________（填序號）。
A．容器中混合氣體的密度不隨時間變化
B．單位時間內(nèi)斷裂3 mol H-H鍵的同時斷裂6 mol N-H鍵
C． N2 、H2 、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
（2）容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1 mol N2 、3molH2，經(jīng)過5 min反應(yīng)達到平衡時放55.44kJ。保持容器體積和溫度不變，若起始時向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q___110.88 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。
達平衡時容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強之比___。
（4）有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g) △H>0。
①若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________（保留二位有效數(shù)字）。
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。升高溫度________________；再通入CO_________________。
③該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖：
從圖中看到，反應(yīng)在t2時達平衡， 在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號）______________。（單選）
A．升溫 B．增大CO2濃度
④如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4~ t5時間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3~ t5的V（逆）變化曲線____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。
回答下列問題：
Ⅰ．硅粉與
在300℃時反應(yīng)生成
氣體和
，放出
熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。
的電子式為__________________。
Ⅱ．將
氫化為有三種方法，對應(yīng)的反應(yīng)依次為：
①
②
③
（1）氫化過程中所需的高純度可用惰性電極電解
溶液制備，寫出產(chǎn)生的電極名稱______（填“陽極”或“陰極”），該電極反應(yīng)方程式為________________________。
（2）已知體系自由能變
，
時反應(yīng)自發(fā)進行。三個氫化反應(yīng)的
與溫度的關(guān)系如圖1所示，可知：反應(yīng)①能自發(fā)進行的最低溫度是____________；相同溫度下，反應(yīng)②比反應(yīng)①的小，主要原因是________________________。
（3）不同溫度下反應(yīng)②中轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列敘述正確的是______（填序號）。
a．B點：
b．
：A點
點 c．反應(yīng)適宜溫度：
℃
（4）反應(yīng)③的
______（用
，
表示）。溫度升高，反應(yīng)③的平衡常數(shù)
______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質(zhì)除、和
外，還有______（填分子式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。回答下列問題：
(1)Shibata曾做過下列實驗：①使純H2緩慢地通過處于721 ℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。
②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。根據(jù)上述實驗結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO_________H2(填“大于”或“小于”)。
(2)721 ℃時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M行反應(yīng)，則平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________(填標(biāo)號)。
A．＜0.25 B．0.25 C．0.25～0.50 D．0.50 E．＞0.50
(3)我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用
標(biāo)注。
可知水煤氣變換的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)，該歷程中最大能壘(活化能)E正=_________eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000 mo1/L的三種一元堿MOH、XOH、YOH溶液中,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。 下列說法不正確的是
A. XOH為強堿,MOH、YOH均 為弱堿
B. V(HCl)=15.00mL時,三份溶液中離子總濃度大小順序: XOH>MOH>YOH
C. 當(dāng)鹽酸滴加至20.00 mL時,三條曲線剛好相交
D. 在逐滴加入鹽酸至40.00mL的過程中,三份溶液中水的電離程度均先增大后減小
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