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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　　） 

          


          
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c（NH4Cl）mol/L
 
          0.1          		
 
          0.01
          

          
 c（H+）×10-6

          7.5           		

           2.4
          		



          

          


          

           t/℃          		
 
          25          		

           100
          

          
Kw×10-14 

           1.0          		
 55.0
          

          
 A
B 
C 
D 
          
                
          A、AB、BC、CD、D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、沉淀會(huì)向著更難溶的物質(zhì)進(jìn)行轉(zhuǎn)化；
          B、增大壓強(qiáng)，減小體積，會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的濃度增大；
          C、氯化銨中，銨根離子濃度越大，水解程度越��；
          D、水的離子積受溫度影響，溫度越高，水的離子積越大，反之越�。�
          解答：解：A、向氯化銀中滴加碘化鉀溶液，因?yàn)榈饣浀娜芙舛刃�，所以碘離子會(huì)和銀離子反應(yīng)生成碘化銀沉淀，使得氯化銀的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，可以用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔄錯(cuò)誤；
          B、該反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，顏色變化是因?yàn)轶w積變化引起濃度變化導(dǎo)致的，不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔅正確；
          C、銨根離子水解程度隨著濃度的變化而變化，濃度越大，水解程度越小，反之則越大，濃度減小，相當(dāng)于向著濃度大的溶液中加水，水解平衡正向移動(dòng)，可以用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔆錯(cuò)誤；
          D、溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，水的離子積常數(shù)越大，可以用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔅錯(cuò)誤；
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理、化學(xué)平衡影響因素等，難度不大，注意使用平衡移動(dòng)原理的前提必須是可逆過(guò)程，且與平衡移動(dòng)有關(guān)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?石景山區(qū)一模）丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
          已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O （l）△H1=-2741.8kJ/mol
                ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
          （1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O （l） 的△H=
          -2219.9kJ/mol
          -2219.9kJ/mol
          ．
          （2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol
          ①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
          d
          d
          ．
          a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          b．v 正（H2）=v 逆（CO）
          c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化
          d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
          ②5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定，H2為0.8mol，則v（H2）=
          0.16mol/（L?min）
          0.16mol/（L?min）
          ．
          ③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-．在電池內(nèi)部O2-由
          正
          正
          極移向
          負(fù)
          負(fù)
          極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為
          C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
          C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
          ．
          （4）用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．電解開(kāi)始后陰極的現(xiàn)象為
          有無(wú)色氣體生成，有白色沉淀生成
          有無(wú)色氣體生成，有白色沉淀生成
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
          I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）：
          （1）對(duì)于氫氧燃料電池中，下列表達(dá)不正確的是
          CD
          CD

          A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH-移向負(fù)極
          B．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-
          C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2H2O
          D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
          E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
          （2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則此時(shí)上圖裝置中溶液的pH=
          1
          1
            （溶液體積變化忽略不計(jì)）
          II氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ?mol-1．
          （1）下列事實(shí)中，不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
          ②③
          ②③
          （填序號(hào)）
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N-H的同時(shí)生成n mol N≡N
          ③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
          ④N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
          （2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
          

          


          

          時(shí)間（h）
          物質(zhì)的量（mol）          		
0
1
2
3
4
          

          
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
          

          
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
          

          
NH3
0
0.20
N2
1.00
1.00
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
          ①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為
          27.66kJ
          27.66kJ

          ②此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          4
          27
          4
          27
          （保留兩位小數(shù)）
          ③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向
          正反應(yīng)
          正反應(yīng)
            方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆福建省安溪一中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。
          已知：

          （1）反應(yīng)
          （2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

          ①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是           
          a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          b．
          c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)．量不發(fā)生變化
          d．CO2的濃度不再反生變化
          ②5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定，H2為0．8mol，則v(H2)=          。
          ③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)___      _（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2—。在電池內(nèi)部O2—由__    __極移向___ _極（填“正”或“負(fù)”）；電池的正極電極反應(yīng)式為                                      。
          （4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。電解開(kāi)始后陰極的現(xiàn)象為_(kāi)___                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省瑞安十校高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
          


          I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）：
          


          


          （1）對(duì)于氫氧燃料電池中，下列表達(dá)不正確的是________ 
          


          A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH－移向正極
          


          B．b電極的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
          


          C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O22H2O
          


          D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
          


          E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
          


          （2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則此時(shí)上圖裝置中溶液的pH＝________（溶液體積變化忽略不計(jì)）
          


          II．氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：
          


          N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  
ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
          


          （1）下列事實(shí)中，不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________ 
          


          ①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol
NH3的同時(shí)生成3n mol H2
          


          ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol
N—H的同時(shí)生成n mol N≡N
          


          ③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1︰3︰2
          


          ④N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變 
          


          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
          


          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
          


          （2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
          


          
 
          
  
  
          時(shí)間（h）
          
  
          物質(zhì)的量（mol）
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          N2
          
            		
  
  
          1.50
          
            		
  
  
          n1
          
            		
  
  
          1.20
          
            		
  
  
          n3
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2
          
            		
  
  
          4.50
          
            		
  
  
          4.20
          
            		
  
  
          3.60
          
            		
  
  
          n4
          
            		
  
  
          3.00
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NH3
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0.20
          
            		
  
  
          n2
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
 
          

          


           
          


          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
          


          反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為_(kāi)_______
          


          0～1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率________mol·L－1·h－1；
          


          ③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________（保留兩位小數(shù)）
          


          ④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向________  方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。
          


          已知：
          


          


          （1）反應(yīng)
          


          （2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
          


          


          ①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是           
          


          a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          


          b．
          


          c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)．量不發(fā)生變化
          


          d．CO2的濃度不再反生變化
          


          ②5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定，H2為0．8mol，則v(H2)=          。
          


          ③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)___      _（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          


          （3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2—。在電池內(nèi)部O2—由__    __極移向___ _極（填“正”或“負(fù)”）；電池的正極電極反應(yīng)式為                                      。
          


          （4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。電解開(kāi)始后陰極的現(xiàn)象為_(kāi)___                           。
          


           
          

			
          

			
          
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