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        1. 在密閉容器中,有一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應(yīng),可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2-62所示(已知?dú)怏w的分壓之比等于物質(zhì)的量之比)。

          圖2-62
          (1)420 K時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________________;若反應(yīng)中消耗1 mol Xe,則轉(zhuǎn)移電子___________mol。
          (2)600~800 K時(shí),會(huì)發(fā)生反應(yīng):XeF6(g)XeF4(g)+F2(g),其反應(yīng)熱ΔH0(填“>”“=”或“<”=。理由是__________________________。
          (3)900 K時(shí),容器中存在的組分有_____________________________。
          (1)Xe+3F2XeF6   6   (2)>由圖可知升溫,XeF6減少,XeF4增多,說明升溫平衡右移,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(3)XeF4、XeF2、XeF6、Xe、F2
          由圖可知420 K時(shí)生成物只有XeF6,所以化學(xué)反應(yīng)為Xe+3F2XeF6
          從600 K升溫至800 K,XeF6的含量減少,XeF4增多,說明升溫平衡右移,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)ΔH>0。
          900 K時(shí),各組分為:XeF4、XeF2、XeF6、F2和Xe。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)前不久報(bào)道,我國(guó)“煤變油”技術(shù)已進(jìn)入世界先進(jìn)行列,科學(xué)家通過不懈努力,找到了(由煤和水蒸氣高溫制得)應(yīng)用的新方法,如: 
          (1)合成汽油:在443—473K的溫度下用鈷作催化劑,可合成碳原子數(shù)為5—8的烷烴。
          ①寫出 CO合成汽油的化學(xué)方程式
                                                                             
          ②若向密閉的合成塔里通入恰好能完全反應(yīng)的CO和,當(dāng)完全反應(yīng)時(shí),氣壓降至原來的2/5,(溫度不變),此時(shí)       (填“有”或“沒有”)汽油生成,理由是             
          ③要達(dá)到上述合成汽油的要求,CO和的體積比的取值范圍是                      
          (2)合成甲醇:在390°C、3.03×105Pa時(shí),,以n表示的物質(zhì)的量之比,a表示的轉(zhuǎn)化率,x表示達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)混合物中的體積分?jǐn)?shù),則、a、x的關(guān)系式為          。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),其平衡常數(shù)可表達(dá)為K=[CO2]/[CO],已知,1 100 ℃時(shí),K=0.263。
          (1)溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值         ,平衡常數(shù)K值         (均選填“增大”“減小”或“不變”)。
          (2)1 100 ℃時(shí)測(cè)得高爐中[CO2]="0.025" mol·L-1,[CO]="0.1" mol·L-1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)     (選填“是”或“否”),此時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率v(正)       v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是                 。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          1 mol A氣體與n mol B氣體按下式反應(yīng)生成氣體C:A(g)+nB(g)mC(g),反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率是50%,此時(shí)氣體的密度是反應(yīng)前(同溫同壓)的4/3,則n和m的數(shù)值可能是(    )
          A.n="1,m=1"B.n="3,m=3"C.n="2,m=3"D.n=3,m=2.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在一定條件下,將3 mol N和3 mol H充入一個(gè)容積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)N(g)+3H(g)2NH(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH為n mol。在與上述完全相同的容器中,保持溫度不變,若平衡時(shí)NH仍為n mol,則下列組合不正確的是(   )
           
          起始狀態(tài)/mol
          N2
          H2
          NH3
          A
          2
          0
          2
          B
          2.5
          1.5
          1
          C

          2

          D
          0
          0
          2
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某固定體積的密閉容器中存在從A開始反應(yīng)的化學(xué)平衡:aA(g)bB(g) + cC(g),在溫度不變的條件下,再充入一定量的A物質(zhì),重新達(dá)到平衡時(shí),下列判斷正確的是 (   )
          A.若a=b+c時(shí),B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大
          B.若a=b+c時(shí),B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變
          C.若a>b+c時(shí),A的轉(zhuǎn)化率不變
          D.若a<b+c時(shí),A的轉(zhuǎn)化率變小

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)經(jīng)5 min后達(dá)到平衡,測(cè)得此時(shí)A的濃度減少了a mol·L-1,而C的濃度增加了2/3a mol·L-1,又測(cè)得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B),達(dá)到平衡后,若保持溫度不變,給體系加壓,平衡不移動(dòng),那么該反應(yīng)可表示為(   )
          A.2A(g)+6B(g)3C(g)+5D(g)            B.3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)
          C.3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)              D.A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題



          A.起始反應(yīng)時(shí),甲容器的正反應(yīng)速率與乙反應(yīng)的正反應(yīng)速率相同
          B.均達(dá)到平衡后,反應(yīng)速率乙容器是甲容器的2倍
          C.均達(dá)到平衡后,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量乙容器是甲容器的2倍
          D.均達(dá)到平衡后,再向乙容器加2molA、2molB,達(dá)到新的平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)乙容器大于甲容器

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi),加入2 mol的CO和2 mol的H2O,高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g);1molCO完全反應(yīng)放熱a kJ。反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得n(CO2)= 0.8mol下列說法正確的是(     )
          A.判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
          B.反應(yīng)放出的熱量為0.4a kJ
          C.平衡時(shí)H2O 的轉(zhuǎn)化率為40%
          D.加入催化劑可以反應(yīng)加快,放熱更多

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