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          （10分）（1）體積相同、濃度均為0．2mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m和n的關(guān)系是________，稀釋后兩溶液中和NaOH的能力_______。
          （2）25℃時，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液呈_____（填“酸性”“堿性”或“中性”），混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________________。
          （3）25℃時，將VamLpH=1的硫酸溶液與VbmLpH=12的氫氧化鉀溶液混合恰好呈中性，則Va：Vb=________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）m＜n 相同  （2）酸性  c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）     （3）1︰10
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?海南模擬）（1）體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為
          m＜n
          m＜n
          ，稀釋后兩溶液中和NaOH溶液的能力
          相同
          相同
          ．
          （2）體積相同，pH均等于3的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加入等濃度的NaHCO3的溶液，開始時放出二氧化碳的速率鹽酸
          等于
          等于
          醋酸（填“大于”“等于”“小于”）
          （3）常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，混合后溶液的pH
          大于
          大于
          7（填“大于”“等于”“小于”）．并解釋你所填選項的理由
          一水合氨為弱電解質(zhì)，氨水中還有大量未電離的一水合氨，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，等體積等pH值的鹽酸和氨水混合后，氨水大大過量，故溶液呈堿性，pH值大于7
          一水合氨為弱電解質(zhì)，氨水中還有大量未電離的一水合氨，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，等體積等pH值的鹽酸和氨水混合后，氨水大大過量，故溶液呈堿性，pH值大于7
          ．
          （4）如何證明醋酸是弱酸？
          測量常溫下，0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH值，若pH值大于2，則證明醋酸為弱電解質(zhì)
          測量常溫下，0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH值，若pH值大于2，則證明醋酸為弱電解質(zhì)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012年海南省高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）（1）體積相同、濃度均為0．2mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m和n的關(guān)系是________，稀釋后兩溶液中和NaOH的能力_______。
          


          （2）25℃時，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液呈_____（填“酸性”“堿性”或“中性”）， 混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________________。
          


          （3）25℃時，將VamLpH=1的硫酸溶液與VbmLpH=12的氫氧化鉀溶液混合恰好呈中性，則Va：Vb=________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）體積相同、濃度均為0.2mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m和n的關(guān)系是________，稀釋后兩溶液中和NaOH的能力________。
          （2）25℃時，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液呈________（填“酸性”“堿性”或“中性”），混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是________。
          （3）25℃時，將VamLpH=1的硫酸溶液與VbmLpH=12的氫氧化鉀溶液混合恰好呈中性，則Va：Vb=________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年海南省五校聯(lián)考高考化學(xué)試卷（二）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          （1）體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為______，稀釋后兩溶液中和NaOH溶液的能力______．
          （2）體積相同，pH均等于3的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加入等濃度的NaHCO3的溶液，開始時放出二氧化碳的速率鹽酸______醋酸（填“大于”“等于”“小于”）
          （3）常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，混合后溶液的pH______7（填“大于”“等于”“小于”）．并解釋你所填選項的理由______．
          （4）如何證明醋酸是弱酸？______．
          

			
          

			
          
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