Question

在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH₄Cl②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄ ④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液⑤0.1mol/L NH₃?H₂O，請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈

酸

 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

 （用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是

③

；c（NH₄⁺）最小的是

⑤

（填序號）
（3）比較溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小關(guān)系是②

＜

③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中，

Cl^-

離子的濃度為0.1mol/L；NH₃?H₂O和

NH₄⁺

離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L
（5）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH₃COO^-的水解程度

=

（填“＞”、“＜”或“=”） NH₄⁺ 的水解程度，CH₃COO^-與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：c（CH₃COO^-）

=

  c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析：（1）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，銨根離子水解生成一水合氨和氫離子；
（2）假設(shè)銨根離子不考慮水解，依據(jù)另一種離子的影響分析判斷；
（3）醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，NH₄HSO₄ 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解；
（4）混合溶液中氯離子濃度不變?yōu)?.1mol/L；依據(jù)溶液中氮元素的物料守恒計(jì)算得到；
（5）醋酸根離子水解程度和銨根離子水解程度相同，溶液呈中性，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；

解答：（1）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；水解離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
故答案為：酸   NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（2）假設(shè)銨根離子不考慮水解，①0.1mol/L NH₄Cl中銨根離子濃度0.1mol/L；②0.1mol/L CH₃COONH₄ 醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子濃度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1mol/L，溶液呈酸性；④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中，一水合氨電離程度大于銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1mol/L，溶液呈堿性；⑤0.1mol/L NH₃?H₂O，一水合氨是弱堿存在電離平衡，溶液中銨根離子濃度原小于0.1mol/L，溶液呈堿性；所以溶液PH最小的是③，銨根離子濃度最小的是⑤；故答案為：③；⑤；
（3）②0.1mol/L CH₃COONH₄ 醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子濃度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1mol/L，溶液呈酸性溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小關(guān)系是小于，故答案為：＜；
（4）0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中，氯離子濃度不變?yōu)?.1mol/L；根據(jù)氮元素守恒得到NH₃?H₂O和NH₄⁺濃度為0.2mol/L；故答案為：Cl^-；NH₄⁺；
（5）常溫下，測得溶液②的pH=7，說明0.1mol/L CH₃COONH₄ 溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相同；溶液中存在電荷守恒：[CH3COO^-]+[OH^-]=[NH₄⁺]+[H⁺]PH=7說明溶液中[H⁺]=[OH^-]得到：[CH3COO^-]=[NH₄⁺]；故答案為：=；=；

點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，溶液中離子濃度的比較，水解平衡的變化分析，溶液中的電荷守恒應(yīng)用，題目難度中等．