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          【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是
          裝置
          現(xiàn)象
          金屬W不斷溶解
          Y的質量增加
          W上有氣體產(chǎn)生
          A. 裝置甲中W作原電池負極
          B. 裝置乙中Y電極上的反應式為Cu2++2e＝Cu
          C. 裝置丙中溶液的pH減小
          D. 四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W＞X＞Y
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．裝置甲中W不斷溶解，W作原電池負極，X作正極，金屬活動性W>X，故A正確；
          B．裝置乙中Y電極的質量增加，Y是正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2++2e＝Cu，X作負極，金屬活動性X>Y，故B正確；
          C．裝置丙中W上有氣體產(chǎn)生，W是正極，Z為負極，金屬活動性Z>W，發(fā)生Z與稀硫酸的氧化還原反應，反應后溶液的酸性減小，pH增大，故C錯誤；
          D．根據(jù)上述分析，甲中W＞X，乙中X＞Y，丙中Z＞W，四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W＞X＞Y，故D正確；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：
          （1）焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。
          （2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。
          已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃
          硫去除率=（1—）×100%
          ①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于__________________。
          ②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。
          （3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學式）轉化為_______________（填化學式）。
          （4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列敘述錯誤的是（　�。�
          A.還原鐵粉能用作食品包裝袋中的抗氧化劑
          B.夜空中光柱的形成屬于丁達爾效應
          C.小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
          D.燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是(　　)
          A.兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做共價鍵
          B.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵
          C.只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵
          D.大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列試劑中，屬于純凈物的是
          A. 飲用純凈水 B. 水銀 C. 石灰水 D. 肥皂水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(8分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為
          已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
          請回答下列問題：
          (1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
          (2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經(jīng)過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率υ(C02)= _____________、CO的平衡轉化率= _____________：
          (3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是_____________。
          A．減少Fe的量
          B．增加Fe203的量
          C．移出部分C02
          D．提高反應溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對分子質量為376)是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，潮濕時易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機溶劑)。其制備裝置及步驟如下：
          ①待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3＋)變?yōu)榱了{色(Cr2＋)時，將溶液轉移至裝置乙中，當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。
          ②將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到 [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。
          ③檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。
          ④關閉K2，打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
          (1)正確的實驗步驟為：______________________。 
          (2)步驟④的目的是_______________。 
          (3)三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發(fā)生的另一個反應的離子方程式為________ 。 
          (4)實現(xiàn)步驟①中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為__________________。 
          (5)洗滌產(chǎn)品時，為了去除可溶性雜質和水分，下列試劑的正確使用順序是_______(填標號)
          A．去氧冷的蒸餾水 B無水乙醇 C乙醚
          (6)已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51 g，實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48 g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)(用百分數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。
          t/min
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          V(O2)/mL
          0.0
          9.9
          17.2
          22.4
          26.5
          29.9
          下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
          A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2） mol/(L·min)
          B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
          C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L
          D．反應至6min時，H2O2分解了50%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于電解池的敘述中不正確的是（ ）
          A.與電源正極相連的是電解池的陽極
          B.電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極
          C.電解質溶液導電過程是物理變化
          D.電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應
          

			
          

			
          
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