把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是( )。
| A．鹽酸的濃度 | B．鋁條的表面積 | C．溶液的溫度 | D．加少量Na2SO4 |
海淀黃岡名師導(dǎo)航系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H=?92.4 kJ·mol－1，在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反應(yīng)物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol N2、6 mol H2 | 2 mol NH3 |
| NH3的濃度（mol·L－1） | c1 | c2 | c3 |
| 反應(yīng)的能量變化 | 放出Q1 kJ | 放出Q2 kJ | 吸收Q3 kJ |
| 體系壓強(qiáng)（Pa） | p1 | p2 | p3 |
| 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g）＋bY（s）
nW（g）；ΔH＝Q。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：（ ）
其中，ω（W）表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時間。其它條件不變時，下列分析正確的是（ ）
| A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P2＞P1，a＜n |
| B．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且2使用的催化劑效果好 |
| C．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P1＞P2，n=a＋b |
| D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2，Q＜0 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了如表一系列實驗。將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄收集相同體積的氣體所需時間。
| 實驗 試劑/mL | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 4 mol/L H2SO4 | 20 | V1 | V2 | V3 |
| 飽和CuSO4溶液 | 0 | 2.5 | V4 | 10 |
| H2O | V5 | V6 | 8 | 0 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列反應(yīng)條件的控制中不恰當(dāng)?shù)氖? )。
| A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆 |
| B．為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場所要嚴(yán)禁煙火 |
| C．為加快KClO3的分解速率，加入MnO2 |
| D．為加快H2O2的分解速率，把反應(yīng)容器放到冷水中冷卻 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
煤本身是可燃物質(zhì)，但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒，而當(dāng)煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時，在空氣中達(dá)到一定的濃度遇明火即迅速爆炸，其原因是( )。
| A．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點低 |
| B．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤放出的熱量多 |
| C．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大 |
| D．粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài)，屬于可燃性氣體 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
反應(yīng)C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( )。
①增加C的量 ②將容器的體積減小一半�、郾３煮w積不變，充入氮氣使體系的壓強(qiáng)增大�、鼙３謮簭�(qiáng)不變，充入氮氣使體系的體積增大
| A．①② | B．②③ | C．①③ | D．③④ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
對于可逆反應(yīng)H2（g）＋I(xiàn)2（g）
2HI（g），在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）
| A．H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2∶1 |
| B．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差 |
| C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的 |
| D．達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知：SO2(g)＋
O2(g)
SO3(g) ΔH＝－98 kJ/mol。某溫度下，向一體積為2 L的密閉容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,5 min后達(dá)到平衡，共放出熱量11.76 kJ，下列說法正確的是( )
| A．5 min內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·min) |
| B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為7.5 |
| C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60% |
| D．加入催化劑，可使ΔH變小 |
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