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          銅與某一濃度的硝酸反應(yīng)放出100 mL混合氣體(忽略水蒸氣)．該混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的26.7．將此氣體在密閉條件下用水充分吸收后，體積還有70 mL(標況)．
          

          (1)計算混合氣體各成分的體積；
          

          (2)放出這些氣體需被還原的硝酸質(zhì)量是多少克？(精確到小數(shù)點后三位)
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)NO：40 mL　　NO2：30 mL　　N2O4：30 mL
          

          　　(2)0.366克
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?青島模擬）氮的化合物在某些領(lǐng)域中扮演著重要的角色．
          （1）氨和銨鹽在糧食的增產(chǎn)中發(fā)揮著極其重要的作用，同時又是重要的工業(yè)原料．
          ①寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：
          2NH4Cl+Ca（OH）2?CaCl2+2NH3↑+2H2O
          2NH4Cl+Ca（OH）2?CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ；
          ②常溫下，向25mL 0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NH3?H2O溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．由圖確定HA是
          強
          強
          （填“強”或“弱”）酸，HA與NH3?H2O恰好完全反應(yīng)時，混合溶液中由水電離出的c（H+）
          ＞
          ＞
          （填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L-1HA溶液中由水電離出的c（H+）；寫出C點時混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為
          c（NH4+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（NH4+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ；
          （2）未來的交通工具將采用新一代無機非金屬材料制成的無水冷發(fā)動機．這類材料中研究得較多的是氮化物A．粉末狀A(yù)能夠與水反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有一種酸性氧化物，它是工業(yè)上生產(chǎn)玻璃的主要原料，另一種產(chǎn)物是氨氣．請寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Si3N4+6H2O=3SiO2+4NH3↑
          Si3N4+6H2O=3SiO2+4NH3↑
          ；
          （3）硝酸是醫(yī)藥、軍事、化工等領(lǐng)域的重要原料．在實驗室中，將適量鐵銅混合粉末與稀硝酸充分反應(yīng)后得到溶液X．若有固體剩余，實驗測得溶液X中大量存在的陽離子只有兩種，則陽離子為
          Fe2+、Cu2+
          Fe2+、Cu2+
          （寫離子符號）；若反應(yīng)后無固體剩余，某同學(xué)認為X中除Fe3+、Cu2+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應(yīng)選用
          c
          c
          （選填序號）．
          a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．酸性KmnO4溶液   d．濃氨水．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：學(xué)習(xí)周報　化學(xué)　人教課標高一版(必修1)　2009－2010學(xué)年　第19～26期　總第175～182期 人教課標版
				題型：022
			
          

						
          

          氮的化合物在某些領(lǐng)域中扮演著重要的角色，其中硝酸是工業(yè)的三大強酸之一．
          

          (1)試從原料的利用率和環(huán)境保護兩個角度分析，
          

          溶解等量的金屬銅，用濃硝酸好，還是用稀硝酸好？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并做簡要解釋：________________．
          

          (2)金屬與不同濃度的硝酸反應(yīng)時，往往生成多種不同價態(tài)的還原產(chǎn)物．下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)時(相同溫度)的還原產(chǎn)物分布圖．
          

          

          ①某硝酸試劑瓶的標簽注明：密度：1.26 g/mL，質(zhì)量分數(shù)：50.0％．若取該試劑10 mL配成1000 mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________；
           

          ②當硝酸溶液的密度為1.36 g/mL時，下列化學(xué)方程式中能較準確地表達Fe與過量硝酸反應(yīng)的是________ (填序號)．
           

          a．2Fe＋10HNO32Fe(NO3)3＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O
           

          b．4Fe＋18HNO34Fe(NO3)3＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2O
           

          c．2Fe＋6HNO32Fe(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋3H2O
           

          (3)三聚氰胺[C3N3(NH2)3]是一種重要的有機化工原料，因其含氮量高達66.7％而被不法商家用作食品添加劑，以提升食品檢測中的蛋白質(zhì)含量(以氮元素的質(zhì)量分數(shù)N％表示)．某品牌奶粉中N％為1.9％，若在100 g該奶粉中加入10 g三聚氰胺，則N％提高為原來的________倍(取整數(shù))． 

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：青島模擬
				題型：問答題
			
          

						
          氮的化合物在某些領(lǐng)域中扮演著重要的角色．
          （1）氨和銨鹽在糧食的增產(chǎn)中發(fā)揮著極其重要的作用，同時又是重要的工業(yè)原料．
          ①寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：______；
          ②常溫下，向25mL 0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NH3?H2O溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．由圖確定HA是______（填“強”或“弱”）酸，HA與NH3?H2O恰好完全反應(yīng)時，混合溶液中由水電離出的c（H+）______（填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L-1HA溶液中由水電離出的c（H+）；寫出C點時混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為______；
          （2）未來的交通工具將采用新一代無機非金屬材料制成的無水冷發(fā)動機．這類材料中研究得較多的是氮化物A．粉末狀A(yù)能夠與水反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有一種酸性氧化物，它是工業(yè)上生產(chǎn)玻璃的主要原料，另一種產(chǎn)物是氨氣．請寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
          （3）硝酸是醫(yī)藥、軍事、化工等領(lǐng)域的重要原料．在實驗室中，將適量鐵銅混合粉末與稀硝酸充分反應(yīng)后得到溶液X．若有固體剩余，實驗測得溶液X中大量存在的陽離子只有兩種，則陽離子為______（寫離子符號）；若反應(yīng)后無固體剩余，某同學(xué)認為X中除Fe3+、Cu2+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應(yīng)選用______（選填序號）．
          a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．酸性KmnO4溶液   d．濃氨水．
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				科目：高中化學(xué)
				來源：模擬題
				題型：實驗題
			
          

						
          某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運用實驗的手段研究Cu的相關(guān)性質(zhì)。請你參與研究并 回答下列問題： 
          (1)甲同學(xué)取一束細銅絲，用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再伸到Cl2的集氣瓶中。你認為 甲同學(xué)在實驗中應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是____。
          (2)乙同學(xué)為驗證Cu能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計了如圖甲所示的實驗，請你指出其中的錯誤： ___；糾正上述錯誤后，請你從綠色化學(xué)的角度出發(fā)，對裝置提出改進建議，使裝置既能控制反 應(yīng)的進行，又能減少氮氧化物的排放____。 
          

          (3)丙同學(xué)在Fe和熱的濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片先逐漸溶解，反應(yīng)一段時間后不再溶解。丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象：試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體，得出Cu片溶解的原因是Cu 和HNO3發(fā)生反應(yīng)。請你設(shè)計實驗證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+。說明具體的操作和實驗現(xiàn)象______。
          (4)丁同學(xué)探究銅與硝酸反應(yīng)主要生成NO時對應(yīng)硝酸的濃度，設(shè)計實驗裝置如圖乙所示。（連接好儀器并檢查氣密性后，分別裝入相對應(yīng)的試劑） 
          ①實驗開始前先打開活塞K，持續(xù)通入N2一段時間后，關(guān)閉K。將銅絲（足量）下移伸入濃硝酸中，有大量的紅棕色氣體生成，隨著反應(yīng)的進行，氣體顏色變淺，當A中充滿無色氣體時，此時裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____，接下來的實驗操作是____。
          ②將B中溶液稀釋至200 mL，用0.20 mol/L的NaOH溶液進行滴定。實驗數(shù)據(jù)如下（硝酸的 揮發(fā)、分解及體積的變化忽略不計）。則硝酸與銅反應(yīng)主要生成NO時硝酸的濃度不大于___mol/L，如果在滴定操作時，先俯視 后仰視滴定管讀數(shù)，所測得的主要生成NO時硝酸的濃度___（“偏大”、“偏小”或“不變”）。  
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011年山東省青島市高考化學(xué)模擬試卷（3月份）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          氮的化合物在某些領(lǐng)域中扮演著重要的角色．
          （1）氨和銨鹽在糧食的增產(chǎn)中發(fā)揮著極其重要的作用，同時又是重要的工業(yè)原料．
          ①寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：______；
          ②常溫下，向25mL 0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NH3?H2O溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．由圖確定HA是______（填“強”或“弱”）酸，HA與NH3?H2O恰好完全反應(yīng)時，混合溶液中由水電離出的c（H+）______（填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L-1HA溶液中由水電離出的c（H+）；寫出C點時混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為______；
          （2）未來的交通工具將采用新一代無機非金屬材料制成的無水冷發(fā)動機．這類材料中研究得較多的是氮化物A．粉末狀A(yù)能夠與水反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有一種酸性氧化物，它是工業(yè)上生產(chǎn)玻璃的主要原料，另一種產(chǎn)物是氨氣．請寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
          （3）硝酸是醫(yī)藥、軍事、化工等領(lǐng)域的重要原料．在實驗室中，將適量鐵銅混合粉末與稀硝酸充分反應(yīng)后得到溶液X．若有固體剩余，實驗測得溶液X中大量存在的陽離子只有兩種，則陽離子為______（寫離子符號）；若反應(yīng)后無固體剩余，某同學(xué)認為X中除Fe3+、Cu2+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應(yīng)選用______（選填序號）．
          a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．酸性KmnO4溶液   d．濃氨水．

          

			
          

			
          
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