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          下列有關(guān)純鐵的說(shuō)法中正確的是(   ）
          A．熔點(diǎn)比生鐵低
          B．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快
          C．在潮濕的空氣中比生鐵容易被腐蝕
          D．在冷的濃硝酸中可鈍化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          生鐵是Fe和C的合金，對(duì)合金而言，其熔點(diǎn)比各組分的熔點(diǎn)都要低；與鹽酸反應(yīng)時(shí)，生鐵可在鹽酸中形成無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池來(lái)加快化學(xué)反應(yīng)速率；在潮濕的空氣中，F(xiàn)e和C的合金會(huì)形成原電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕(主要為吸氧腐蝕)，其腐蝕速率比純鐵要快；金屬鐵、鋁在常溫下都能在濃硫酸或濃硝酸中發(fā)生鈍化。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

          1)該反應(yīng)所用的催化劑是___(填寫(xiě)化合物名稱)，該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)_____500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是____________．   
          a．            b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化   
          C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化 
          4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol 和0.10mol，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含0.18mol，則=______：若繼續(xù)通入0.20mol和0.10mol，則平衡______移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”)，再次達(dá)到平衡后，______ mol<n()<______mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (11分)現(xiàn)將N2和H2在一定條件下合成氨。
          (1)有一體積比為2∶3的N2和H2的混合氣體，在一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的4/5，求：
          ①N2的轉(zhuǎn)化率？
          ②平衡時(shí)n(N2)、n(H2)和n(NH3)的體積比是多少？
          (2)在一定條件下，將一定量的N2和H2混合氣體合成氨，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。若反應(yīng)前后條件相同，則反應(yīng)從開(kāi)始到平衡縮小的氣體體積與原反應(yīng)物氣體體積的比值是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖表示不同溫度（T）和壓強(qiáng)（p）對(duì)可逆反應(yīng)2L(g)2M+2N(g)（吸熱反應(yīng)）的影響，且p2＞p1。則圖中縱軸表示的意義可能是（   ）

          ①一定條件下L的轉(zhuǎn)化率②混合氣體中M的百分含量③混合氣體中L的百分含量④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
          A．①②B．①③C．②④D．②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在一個(gè)體積固定的密閉容器中，充入2molNO和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）      2NO2（g），一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率為80%（容器內(nèi)溫度不變），此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為                                       （   ）
          A．11∶15B．小于11∶15C．5∶6D．大于5∶6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍。則下列敘述正確的是   
          A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)：a＞b＋c
          B．壓縮容器的容積時(shí)，v正增大，v逆減小
          C．達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小
          D．達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn),，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表
          物質(zhì)的量
          		CO2
          		H2
          		CO
          		H2O
          甲
          		a mol 
          		a mol
          		0 mol
          		0 mol
          乙
          		2a mol
          		a mol
          		0 mol
          		0 mol
          丙
          		0 mol
          		0 mol
          		a mol
          		a mol
          丁
          		a mol
          		0 mol
          		a mol
          		a mol
           
          上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是（   ）
          A．乙=丁>丙=甲   B.乙>丁>甲>丙   C．丁>乙>丙=甲  D．丁>丙>乙>甲
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行A（g）+4B(g)2C(g)+3D(g)的反應(yīng)，其中A、B、C、D的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是（   ）
          A.c(A)="0.15" mol·L-1                      B.c(B)="0.8" mol·L-1
          C.c(C)="0.3" mol·L-1                       D.c(D)="0.5" mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合下圖。下列說(shuō)法一定正確的是（   ）

                
          A．該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X(g) +3Y(g) 2Z(g)△H=―（E2―E1）
          B．若圖III中甲表示壓強(qiáng)，乙表示Z的含量，則其變化符合圖III中曲線
          C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為533。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低
          D．圖II中曲線b是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，曲線a是沒(méi)有加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
          

			
          

			
          
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