工業(yè)上電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉。若欲制得標(biāo)準(zhǔn)狀況112L氯氣，則求理論上消耗多少克食鹽？用這些氯氣理論上可生產(chǎn)漂白粉多少克？
585克 635克
解析試題分析：電解飽和食鹽水發(fā)生的反應(yīng)為：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，制得的氯氣的物質(zhì)的量為
，因為每生成1molCl2必消耗2molNaCl，所以消耗食鹽的質(zhì)量為
；氯氣和Ca(OH)2反應(yīng)可制得漂白粉(CaCl2和Ca(ClO)2的混合物)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，CaCl2 的摩爾質(zhì)量為111 g·mol–1，Ca(ClO)2的摩爾質(zhì)量為143g·mol–1，則可生產(chǎn)漂白粉：(111g·mol–1+143g·mol–1)×5mol×
= 635g
考點：考查物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（1）已知10g CaCO3分解需要吸收17.56kJ 熱量，請寫出碳酸鈣分解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 。
（2）加熱5.00 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，反應(yīng)完成后混合物的質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題
將足量CO2氣體通過7.8gNa2O2固體。請回答：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氧氣的體積為多少L。
（2）將上述反應(yīng)后的固體配制成500 mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是多少mol/L。
（3）配制上述溶液時，以下操作會導(dǎo)致所配制溶液濃度偏低的有__________。
①轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒；②配制溶液時容量瓶中有少量水；
③在定容時，俯視刻度線。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題
將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，回答下列問題：
（1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為多少 ？
（2）配制1mol·L－1的NaCl溶液500mL，需要該溶液的體積為多少？
（3）向（2）所配制的溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－ 1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為多少？通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為多少？
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題
把2．0 mol／L CuSO4溶液和1．0 mol／LH2SO4溶液各100 mL混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）。計算：
（1）混合液中
的物質(zhì)的量濃度_____________mol／L；
（2）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余。此時，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_________________L，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度是___________mol／L；
（3）向混合溶液中滴加1 mol／L的NaOH溶液，使Cu2＋恰好完全沉淀，所需NaOH溶液的體積_____________________mL。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題
硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途。
（1）工業(yè)上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺。
3FeS2 + 12C+ 8O2 
Fe3O4 + nA↑+ 6S
A是 （寫化學(xué)式）。若得到192克的硫磺，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的A氣體 L。
（2）硫的氯化物常做橡膠工業(yè)的硫化劑。硫與氯氣在一定條件下反應(yīng)，得到兩種硫的氯化物B和D。B物質(zhì)中的含硫量為0.3107，D物質(zhì)中的含氯量為0.5259，B的相對分子質(zhì)量比D小32。計算確定這兩種氯化物的分子式分別為 。
（3）硫化氫有毒。在120℃、101kPa，將H2S和O2在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后又恢復(fù)到了原來的溫度和壓強時，氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分?jǐn)?shù)。寫出推導(dǎo)過程。（不考慮硫化氫的分解）
（4）硫代硫酸鈉是重要的還原劑，可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得。取15.12g Na2SO3溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1小時后過濾，將濾液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻到10℃，則理論上析出Na2S2O3?5H2O多少克？寫出推導(dǎo)過程。（已知：Na2S2O3的溶解度，10℃時為60.0g/100g水，100℃時為207g/100g水。100℃時，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.14g/mL）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題
Na2O2曾經(jīng)是潛水艇或航天器中最理想的供氧劑。下表是人體呼出氣體的成分(均為體積百分含最）。
| | 空氣 成分 | 人體呼出 氣體成分 |
| N2 | 78% | 74% |
| O2 | 21% | 16% |
| H2O | 0. 5% | 6% |
| CO2 | 0. 03% | 4% |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題
以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如圖6所示。請回答下列問題
（1）據(jù)圖可知，反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是 ℃，達到此要求采取的適宜措施是 。
（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3－氧化成SO42－，寫出制備二氧化氯的離子方程式： 。
（3）某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品質(zhì)量6.0g，通過反應(yīng)和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500mol·
(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反應(yīng)，過量Fe2+再用0.0500 mol· K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗20.00 mL。反應(yīng)原理如下：
4H++ClO2+5Fe2+=
+5Fe3+ +2H2O
14H+ +
+6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O
試計算ClO2的“產(chǎn)率”。（寫出計算過程）
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