【題目】已知某溫度下0.1 mol/L的NaHB(強電解質)溶液中c(H＋)>c(OH－)，則下列關系一定正確的是( )
A. c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)
B. c(Na＋)＝0.1 mol/L≥c(B2－)
C. HB－的水解方程式為HB－＋H2O
B2－＋H3O＋
D. 在該鹽的溶液中，離子濃度大小順序為c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)
【答案】B
【解析】
在濃度為0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)＞(OH-)，說明HB-電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，結合電荷守恒分析解答。
A．溶液中存在電荷守恒，應為c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)，因此c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)，故A錯誤；B．c(Na+)=0.1molL-1，如HB-完全電離，則c(B2-)=0.1 mol/L，如HB-部分電離，則c(B2-)＜0.1 mol/L，因此c(Na+)=0.1molL-1≥c(B2-)，故B正確；C．HB－＋H2O
B2－＋H3O＋為HB－的電離方程式，故C錯誤；D．根據(jù)題意，濃度為0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)＞(OH-)，故D錯誤；故選B。
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【題目】CoCO3可用作選礦劑、催化劑及偽裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成份CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質)為原料制備CoCO3和ZnSO4溶液的一種工藝流程如下：
下表是相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
(1)寫出“酸浸”時發(fā)生氧化還原反應的化學方程式________________________。
(2)“除鋁”過程中需要調節(jié)溶液pH的范圍為_________，形成沉渣時發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
(3)在實驗室里，萃取操作用到的玻璃儀器主要有_________________；上述“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層)
ZnX2(有機層)+H2SO4(水層)，由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是______________。
(4)“沉鈷”時，Na2CO3溶液滴加過快會導致產(chǎn)品不純，請解釋原因___________________。
(5)在空氣中煅燒CoCO3生成某種鈷氧化物和CO2，若充分煅燒一定量CoCO3后測定所得固體質量為2.41g，CO2的體積為0.672L(標準狀況)，假設固體為純凈物，其化學式為__________。
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【題目】下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol·L-1的是（ ）
A.將0.1mol膽礬固體溶于100mL水中
B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液
C.將1L10mol·L-1的濃鹽酸與9L水混合
D.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液
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【題目】下列各式表示水解反應方程式的是（ ）
A.HCO3-+H2O
H3O++CO32-B.HS-+H2OH2S+OH-
C.Cu2++H2OCu(OH)2↓+2H+D.HCO3-+OH-H2O+CO32-
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【題目】磺酰氯（SO2Cl2）主要用作氯化劑或氯磺化劑，也用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等，熔、沸點分別為－54.1℃和69.2℃。
（1）SO2Cl2中S的化合價為______，SO2Cl2在潮濕空氣中發(fā)生劇烈反應，散發(fā)出具有刺激性和腐蝕性的“發(fā)煙”，該反應的化學方程式為____________________。
（2）擬用干燥的SO2和Cl2通入如圖裝置（省略夾持裝置）制取磺酰氯。
①儀器A的名稱為___________，通水方向為___________（填 “a→b”或“b→a”），裝置B的作用是___________。
②反應裝置中的活性炭的作用可能為：______________。
③若SO2和Cl2未經(jīng)干燥，就通入裝置中，也散發(fā)出具有刺激性和腐蝕性的“發(fā)煙”，該反應的化學方程式為_________。
④滴定法測定磺酰氯的純度：取1.800g產(chǎn)品，加入到100mL0.5000mol·L1NaOH溶液中加熱充分水解，冷卻后加蒸餾水準確稀釋至250mL，取25mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L1標準HCl溶液滴定至終點，重復實驗三次取平均值，消耗10.00mL。 達到滴定終點的現(xiàn)象為___________，產(chǎn)品的純度為_________。
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【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元
酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a點所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)
B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C. pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D. b點所示溶液中c(A－)＞c(HA)
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【題目】25 ℃時，部分物質的電離常數(shù)如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 |
電離常數(shù) | 1.7×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
請回答下列問題：
(1)相同pH的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3濃度由大到小的順序為__________
(2)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母，下同)。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(H＋)/c(OH－)
(3)現(xiàn)有10mLpH=2的鹽酸溶液，進行以下操作：
a.與pH=5的鹽酸等體積混合，則pH=_____________；
b.向該鹽酸溶液中加入10mL0.02mol/LCH3COONa溶液，則該混合溶液中存在的物料守恒式為__________________；
c.向該鹽酸溶液中加入等體積等濃度的Na2CO3溶液，則混合溶液中存在的電荷守恒式為_______________________；
d. 下列關于體積都為10mL，pH=2的A(鹽酸)和B(CH3COOH)溶液說法正確的是_____ (填寫序號)。
①與等量的鋅反應開始反應時的速率A=B
②與等量的鋅反應（鋅完全溶解，沒有剩余）所需要的時間A>B
③加水稀釋100倍，pH大小比較：4=A>B>2
④物質的量濃度大小比較：A>B
⑤分別與10mLpH=12的NaOH溶液充分反應后的溶液pH大小比較：A<B
e. 現(xiàn)用標準HCl溶液滴定氨水，應選用________指示劑，下列操作會導致測定結果偏高的是___。
A．未用HCl標準溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 1molH2和1molI2在加熱條件下充分反應，生成HI的分子數(shù)為2NA
B. 10g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液含有的氫原子數(shù)目為0.6NA
C. 20mL0.1 mol/LAlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3膠體粒子數(shù)為0.002NA
D. 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.3NA
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