Question

N₂O ₅很不穩(wěn)定，在t ℃時有下列兩個可逆反應：N₂O₅（g）N₂O₃(g)+O₂（g）,N₂O₃(g)N₂O(g)+O₂(g)。在t ℃時，往一固定容積的密閉容器里充入0.040 0 mol·L^-1 N₂O₅（g），反應進行5 min后達到平衡，此時O₂的濃度為0.045 0 mol·L^-1，N₂O₃（g）的濃度為0.016 2 mol·L^-1,N₂O₃(g)的濃度為0.016 2 mol·L^-1，試求：

（1）平衡時N₂O₅（g）和N₂O（g）的濃度。

（2）從反應開始到達到平衡時N₂O₅（g）的平均反應速率。

Answer 1

（1）c(N₂O₅)=0.009 4 mol·L^-1，c(N₂O)=0.014 4 mol·L^-1

（2）v(N₂O₅)=0.006 12 mol·L^-1·min^-1

解析：設達到平衡時消耗的N₂O₅（g）物質的量濃度為x，生成的N₂O（g）物質的量濃度為y，則

            N₂O₅（g）          N₂O₃(g)  +  O₂(g)

開始：0.040 0 mol·L^-1                  0            0

平衡：0.040 0  mol·L^-1-x              x            x

      N₂O₃(g)N₂O(g)+O₂(g)

平衡：x-y                 y           y

依題意得：

解得

所以，（1）平衡時c(N₂O₅)=0.040 0  mol·L^-1-0.030 6  mol·L^-1=0.009 4  mol·L^-1,c(N₂O)=0.014 4  mol·L^-1。