Question

【題目】將固體NH4HS置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應:NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g), H2S(g)H2(g)＋S(g)。當反應達到平衡時C(H2)=0.5 mol/L,C(H2S)=4.0 mol/L，則第一步的平衡常數(shù)為

A. 16 (mol/L)2 B. 18 (mol/L)2

C. 20.25 (mol/L)2 D. 22 (mol/L)2

Answer 1

【答案】B

【解析】

反應NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)K=c(NH3)c(H2S),分解生成的H2S為平衡時H2S與分解的H2S之和,由反應H2S(g)H2(g)＋S(g)可以知道,分解的H2S為0.5 mol/L,從而可以知道分解生成的NH3為4.5 mol/L，代入反應NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)表達式，K=c(NH3)c(H2S)計算即可。

平衡時c(H2S)=4.0 mol/L分解生成H2的濃度為0.5 mol/L，NH4HS(s)分解為H2S的濃度為4.0 mol/L+0.5 mol/L=4.5 mol/L，分解產(chǎn)物NH3的濃度為c(NH3)=4.5 mol/L，K=c(NH3)c(H2S)= 4.5 mol/L 4.0 mol/L=18 (mol/L)2 ，所以本題答案為B。