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          12分) 已知有以下物質相互轉化
          試回答:   (1)寫出化學式B                       ，D                               E          F           
          (2)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式                                                   ；向G溶液加入A的有關離子反應方程式                                               _______。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)B:FeCl2     D:KCl   E:Fe(OH)2      F:Fe(OH)3
          (2)Fe3+ +  3SCN-  ="=" Fe(SCN)3
          2Fe3+ + Fe ==3Fe2+
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在標準狀況下，向  100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S氣體恰好反應后，再加入足量的鐵粉充分反應。所得溶液經(jīng)測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質的量濃度為                    （   ）
          A．1.5mol/LB．2moi/LC．lmol/LD．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）隨著信息產業(yè)的高速發(fā)展和家用電器的普及，我國印刷電路板（PCB）的生產呈現(xiàn)急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環(huán)境問題，目前我們臺州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進行對銅的回收和利用。經(jīng)分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶質。
          （1）用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是
          （用離子方程式表示）：    ▲   。
          （2）工業(yè)上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法：
          Ⅰ、電化學方法回收腐蝕廢液中銅，則陽極（石墨）上的電極反應式為：   ▲  。
          Ⅱ、工業(yè)上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅：
          ①用鐵粉回收銅的實驗操作為    ▲    。
          ②科學家對鐵置換銅工藝的研究如下：
          分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入120mL 1.5 mol·L－1的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70 ℃，攪拌，在10、20、30、40、50、60min時，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結果如圖所示。

          已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認為除鐵效果最好的是    ▲   （填a、b或c），其原因是    ▲   。
          （3）工業(yè)上也可用腐蝕廢液生成CuCl2·2H2O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：

          已知：pH ≥9.6時，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH ≥6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3~4時，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
          ①試劑A最好應選用    ▲   。
          a．濃硫酸       b．Cl2       c．NaClO　　　　d．NaOH溶液
          理由是    ▲   。
          ②分析有關物質的溶解度曲線（如下圖），為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對濾液B進行的操作是：    ▲   、    ▲   ，過濾得到產品。

          ③測定CuCl2·2H2O產品的質量分數(shù)可按下法：取2.000g產品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L－1的KI溶液（足量），充分反應后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，耗去此標準液25.00 mL時，剛好到達滴定終點。
          已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2    I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
          此產品中CuCl2·2H2O的質量分數(shù)為    ▲   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質與鐵反應的生成物，能與KSCN 溶液反應生成紅色溶液的是
          A．鹽酸B．稀硫酸C．氯氣D．硫酸銅溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某些高檔點心的包裝盒內有個小紙袋，小紙袋內裝有灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色，將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液滴入幾滴氯水，在滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色，以下結論不正確的是
          A．該灰黑色粉末用做抗氧化劑B．小紙袋內可能裝有活性鐵粉
          C．小紙袋內的原裝粉末可能是Fe2O3D．該灰黑色粉末不可食用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (Ⅰ)將銅絲的一端繞成螺旋狀，在酒精燈外焰加熱，冷卻后變黑。再在酒精燈上將該銅絲加熱至紅熱狀態(tài)。 如右圖所示，趁熱插入到試管里的氯化銨晶體中，在試管中出現(xiàn)白煙。冷卻后取出銅絲，可看到銅絲變成光亮的紫紅色�；卮鹣铝袉栴}：

          ⑴解釋“當紅熱的銅絲插入氯化銨晶體中，出現(xiàn)白煙”的原因（用化學方程式表示）                              。
          ⑵灼熱的氧化銅在氯化銨中變成單質銅，寫出該反應的化學方程式    
                                    。
          ( II)2008年，我國的航天事業(yè)取得了巨大的成就，航天員翟志剛順利實現(xiàn)了太空行走。在航天發(fā)射時，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推進劑。
          ⑴N2H4·H2O能發(fā)生類似NH3·H2O的微弱電離，使溶液顯示弱堿性，該電離分兩步，寫出第一步電離的方程式                         。
          ⑵在實驗室中，用N2H4·H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼。
          ①在蒸餾過程中不需要的儀器是                （填序號字母）。
          A．酒精燈B．長直玻璃導管C．錐形瓶D．冷凝管
           E．牛角管（接液管）    F．蒸餾燒瓶      G．酸式滴定管
          ②除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是               。
          ⑶肼能使鍋爐內壁的鐵銹（主要成分Fe2O3）變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，可減緩鍋爐銹蝕。若反應過程中肼轉化為氮氣，每生成1molFe3O4，需要消耗肼的質量為             g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）鐵和銅作為常見金屬，在生活中有著廣泛的應用。
          （1）硫酸鐵在工業(yè)上可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S為-2價)則下列說法正確的是       （選填序號）；
          a．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金
          b．反應中，所有鐵元素均被還原
          c．反應中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
          d．當轉移1mol電子時，46 g CuFeS2參加反應
          （2）實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu，以上反應中的氧化劑為______； CuI可由Cu2+與I直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式：   Cu2+ +    I —    CuI +    I
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，下列判斷錯誤的是                                    （  ）
          A．完全溶解89g針鐵礦，需要1.5mol/L的稀鹽酸至少2L
          B．針鐵礦的化學式是FeO(OH)
          C．針鐵礦中鐵元素為+3價
          D．44.5g針鐵礦約含有6.02×1023個O2。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          己知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+�，F(xiàn)把相同物質的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反應，反應器中所得混合物除含有SO2-4和Cl-外，還含有
          A．Zn2+、Cu、Fe3+B．Zn、Cu2+、Fe3+
          C．Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+D．Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+
          

			
          

			
          
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