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          【題目】已知： 
          ①CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H = -41.2 kJ  mol-1
          ②CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的能量變化如下圖所示
          下列有關(guān)說法正確的是
          A. ①和②均為放熱反應(yīng)
          B. ①的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
          C. CO2(g) +CH4(g)=2CO(g) +2H2(g) △W = -247.4 kJ  mol-1
          D. CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的活化能大于206.2 kJ  mol-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】根據(jù)圖示CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)反應(yīng)吸熱，故A錯(cuò)誤；①CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H = -41.2 kJ  mol-1，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量高于生成總能量，故B錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律CO2(g) +CH4(g)=2CO(g) +2H2(g) △W = 247.4 kJ  mol-1，故C錯(cuò)誤；根據(jù)圖示CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的活化能大于206.2 kJ  mol-1，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)常以CO和H2的混合氣體為原料一定條件下制備甲醇
          (1)甲醇與乙醇互為_______________；完全燃燒時(shí)，甲醇與同物質(zhì)的量的汽油（設(shè)平均組成為C8H18)消耗O2量之比為________________。
          (2)工業(yè)上常用“水煤氣法”獲得CO和H2其反應(yīng)原理如下：
          C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
          某水煤氣樣品中含0.2LCO、0.5LCO2，則該樣品中含H2_________L。
          (3)工業(yè)上還可以通過下列途徑獲得H2，其中節(jié)能效果最好的是_______________。
          a.高溫分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑
          b.電解水制取 H2：2H2O2H2↑+O2↑
          c.甲烷與水反應(yīng)制取H2：CH4+H2O3H2+CO
          d.在光催化劑作用下，利用太陽能分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑
          (4)在2L的密閉容器中充入lmoCO和2molH2，—定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
          測得CO和CH3OH(g)濃度變化如圖所示。
          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____mol·L-1·min-1。
          ②能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_________填選項(xiàng))。
          a.CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等
          b.密閉容器中混合氣體的密度不再改變
          c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
          d.相同時(shí)間內(nèi)消耗lmolCO，同時(shí)消耗1molCH3OH
          (5)為使合成甲醇原料的原子利用率達(dá)100%，實(shí)際生產(chǎn)中制備水煤氣時(shí)還使用CH4，則生產(chǎn)投料時(shí)，n(C)：n(H2O)：n(CH4)=____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于反應(yīng)2HI(g) H2(g) +I2(g),下列敘述能夠說明己達(dá)平衡狀態(tài)的是
          A. 混合氣體的顏色不再變化
          B. 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
          C. lmolH-H鍵生成的同時(shí)有2molH-I鍵斷裂
          D. 各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)用酸性KMnO4溶液能達(dá)到預(yù)期目的的是
          A. 區(qū)別甲烷和乙烷 B. 檢驗(yàn)乙烯中的二氧化硫
          C. 區(qū)別苯和甲苯 D. 檢驗(yàn)CH2=C（CH3）CHO中含碳碳雙鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物，商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰（此時(shí)碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機(jī)鹽），用于碘單質(zhì)的提取，己知:
          乙酵
          四氯化碳
          裂化汽油
          碘（晶體）
          密度gcm-3
          0.7893
          1.595
          0.71~0.76
          4.94
          沸點(diǎn)/℃
          78.5
          76.8
          25~232
          184.35
          以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過程：
          (1)實(shí)驗(yàn)室焙燒紫菜，需要下列儀器中的___________（填序號(hào)）。
          a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.蒸發(fā)皿 f.酒精燈 g.燃燒匙
          (2)將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應(yīng)的離子方程式___________。
          (3)操作①的名稱是__________；試劑A為_________ (填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱），不使用另外兩種試劑的主要原因分別是：I_____________________；II __________________。
          (4)操作②應(yīng)在____________(儀器名稱）中振蕩、靜置；觀察到的現(xiàn)象是______________。
          (5)該方案采用常壓加熱蒸餾并不合理，理由是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是
          A. 苯中含有苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過濾
          B. 溴乙烷中含有乙醇：加入濃氫溴酸，加熱
          C. 乙炔中含有硫化氫雜質(zhì)：通入氯水中，洗氣
          D. 乙烯中含有乙醇雜質(zhì)：通入水中，洗氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是( )
          A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋
          B. N室中：a% <b%
          C. b膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸
          D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ca（H2PO2）2（次磷酸鈣，一元中強(qiáng)酸H3PO2的鈣鹽）是一種白色結(jié)晶粉末，溶于水（常溫時(shí)，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈現(xiàn)弱酸性。可用作醫(yī)藥、抗氧化劑以及制備次磷酸鈉等。由白磷（P4）與石灰乳制備Ca（H2PO2）2的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          步驟1.在三口燒瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2，然后在約98°C下充分?jǐn)嚢?h，同時(shí)收集產(chǎn)生的PH3。
          步驟2.將反應(yīng)液靜置、過濾。
          步驟3.向?yàn)V液中通入適量CO2，再過濾。
          步驟4.用次磷酸溶液調(diào)節(jié)步驟3濾液的pH，濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥得次磷酸鈣。
          （1）步驟1先通入N2的目的是   ；攪拌的目的是   。
          （2）步驟1石灰乳與 P4（白磷）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ；步驟2過濾所得濾渣成分為   。
          （3）步驟3的目的是   。
          （4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由產(chǎn)品進(jìn)一步制備NaH2PO2·H2O的實(shí)驗(yàn)方案：取產(chǎn)品次磷酸鈣加入燒杯中，加適量的水溶解，   ，干燥得到NaH2PO2·H2O。（已知：在常壓下，加熱蒸發(fā)次磷酸鈉溶液會(huì)發(fā)生爆炸，100℃時(shí)NaH2PO2·H2O的溶解度為667g/100g水）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聯(lián)氨（又稱肼，N2H4,無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列問題：
          （1）聯(lián)氨分子的電子式為 ，其中氮的化合價(jià)為 。
          （2）實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
          （3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1
          ②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) △H2
          ③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3
          ④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ-mol-1
          上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4= ，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span> 。
          （4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為 (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7xl07; Kw=1.0xl0-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。
          （5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是 。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2 kg；與使用Na2S03處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是 。
          

			
          

			
          
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