Question

【題目】將一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入0.05 mol·L－1鹽酸，得到各成分物質的量變化如圖所示(已知1 mol=1000 mmol)，下列說法不正確的是( )

A.a點溶液中Na2CO3與NaCl物質的量相等

B.b點溶液中發(fā)生反應的化學方程式為：NaHCO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2↑

C.c點溶液中氯化鈉的物質的量濃度為0.05 mol·L－1

D.當鹽酸加到150 mL時，混合物樣品恰好完全反應

Answer 1

【答案】C

【解析】

Na2CO3和HCl的反應分為兩步:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；有關量的計算，結合圖中的數(shù)據去分析計算即可。

A、觀察圖中信息，Na2CO3的曲線降為0，而NaCl的曲線從0開始，故兩條曲線的交點a點表示溶液中Na2CO3與NaCl物質的量相等，A正確；

B、b點時，NaHCO3曲線呈下降的狀態(tài)，則NaHCO3被消耗，故發(fā)生NaHCO3和HCl的反應，B正確；

C、加入50mL鹽酸時，Na2CO3的物質的量由2.5mmol降為0，根據反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 可知50mL鹽酸中含有2.5mmol HCl，即c(HCl)==50mmol·L-1；c點時，NaHCO3和HCl的反應還不完全，則根據氯元素守恒，可得n(NaCl)=n(HCl)100mL=50mmol·L-1×0.1L=5mmol，則n(NaCl)==0.033mol·L-1，C錯誤；

D、由圖知，開始時，Na2CO3、NaHCO3的物質的量為2.5mmol，完全反應需要7.5mmol HCl，c(HCl)=50mmol·L-1，則V(HCl)==0.15L=150mL，D正確；

故選C。