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        1. (2011?天津模擬)納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè).在濃CaCl2溶液中通入NH3和C02,可以制得納米級碳酸鈣.某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計下圖所示裝置,制取該產(chǎn)品.D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉,圖1中夾持裝置已略去.
          Ⅰ.可選用的藥品有:a.石灰石b.飽和氯化鈣溶液c.6mol/L鹽酸d.氯化銨e.氫氧化鈣.

          (1)A中制備氣體時,所需藥品是(選填字母序號)
          ac;
          ac;
          ;
          (2)B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,其作用是
          除去二氧化碳中的氯化氫
          除去二氧化碳中的氯化氫
          ;
          (3)寫出制取氨氣的化學(xué)方程式
          2NH4Cl+Ca(OH)2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O,
          2NH4Cl+Ca(OH)2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O,
          ;
          (4)在實(shí)驗(yàn)過程中,向C中通入氣體是有先后順序的,應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式
          NH3
          NH3
          ;
          (5)檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是
          用濕潤的紅色石蕊試紙放到D出口處,如果試紙變藍(lán),則氨氣逸出,反之則不逸出,或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處,若觀察到白煙,則氨氣則氨氣逸出,反之則不逸出
          用濕潤的紅色石蕊試紙放到D出口處,如果試紙變藍(lán),則氨氣逸出,反之則不逸出,或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處,若觀察到白煙,則氨氣則氨氣逸出,反之則不逸出
          ;
          (6)寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式
          CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
          CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl

          (7)試設(shè)計簡單的實(shí)驗(yàn)方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級
          將少量碳酸鈣加水充分?jǐn)嚢瑁靡皇梢姽庹丈,觀察是否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,若有丁達(dá)爾現(xiàn)象則為納米級,若沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象則不是納米級;
          將少量碳酸鈣加水充分?jǐn)嚢,用一束可見光照射,觀察是否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,若有丁達(dá)爾現(xiàn)象則為納米級,若沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象則不是納米級;

          (8)若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出,應(yīng)選用圖2中
          b
          b
          裝置回收(填代號).
          Ⅱ.經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉.為了測定氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組又設(shè)計了如圖3所示實(shí)驗(yàn)流程:
          試回答:
          (1)所加試劑A的化學(xué)式為
          Ca(OH)2或Ba(OH)2
          Ca(OH)2或Ba(OH)2
          檢驗(yàn)所加試劑A已經(jīng)過量的方法是
          向澄清液中繼續(xù)滴加氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液,若不產(chǎn)生沉淀,則氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液已過量
          向澄清液中繼續(xù)滴加氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液,若不產(chǎn)生沉淀,則氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液已過量

          (2)B操作方法是
          過濾
          過濾
          洗滌沉淀的方法是
          向沉淀中繼續(xù)加蒸餾水,靜置流下,重復(fù)兩次即可
          向沉淀中繼續(xù)加蒸餾水,靜置流下,重復(fù)兩次即可

          (3)樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          W1-
          W2
          100
          ×84
          W1
          ×100
          %或
          W1-
          W2
          197
          ×84
          W1
          ×100
          %
          W1-
          W2
          100
          ×84
          W1
          ×100
          %或
          W1-
          W2
          197
          ×84
          W1
          ×100
          %
          分析:Ⅰ.(1)根據(jù)裝置特點(diǎn)可知A為二氧化碳的發(fā)生裝置,E為氨氣的發(fā)生裝置;
          (2)裝置B目的是除掉揮發(fā)出來的氯化氫;
          (3)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水;
          (4)根據(jù)二氧化碳和氨氣的溶解性判斷先通入的氣體;
          (5)根據(jù)氨氣的檢驗(yàn)方法;
          (6)由反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式.
          (7)將少量碳酸鈣加水充分?jǐn)嚢,看是否有丁達(dá)爾效應(yīng);
          (8)根據(jù)氨氣極易溶于水要防止倒吸;
          Ⅱ.根據(jù)題目信息可知:碳酸氫鈉能與氫氧化鋇或氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀,根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出碳酸氫鈉的質(zhì)量,最后求出氯化銨的質(zhì)量以及質(zhì)量分?jǐn)?shù);
          (1)A為氫氧化鋇或氫氧化鈣;根據(jù)碳酸氫鈉能與氫氧化鋇或氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀來解答;
          (2)不溶物和溶液分離用過濾的方法;根據(jù)沉淀不溶于水,用水洗滌即可;
          (3)根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出碳酸氫鈉的質(zhì)量,最后求出氯化銨的質(zhì)量以及質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          解答:解:Ⅰ.(1)裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳,所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸,故答案為:ac;
          (2)飽和NaHCO3溶液可除掉揮發(fā)出來的氯化氫,故答案為:除去二氧化碳中的氯化氫;
          (3)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水,方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O;
          (4)氨氣極易溶于水,易于二氧化碳的吸收,所以應(yīng)先通入氨氣,故答案為:NH3;
          (5)氨氣是堿性氣體,能使紅色石蕊試紙變藍(lán);氨氣能和濃鹽酸反應(yīng)生成白煙,故答案為:用濕潤的紅色石蕊試紙放到D出口處,如果試紙變藍(lán),則氨氣逸出,反之則不逸出,或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處,若觀察到白煙,則氨氣則氨氣逸出,反之則不逸出;
          (6)氨氣溶于水生成氨水,溶液呈堿性,二氧化碳是酸性氣體,能和堿反應(yīng)生成碳酸銨,碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨:CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl,故答案為:CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl;
          (7)將少量碳酸鈣加水充分?jǐn)嚢,看是否有丁達(dá)爾效應(yīng),若有丁達(dá)爾效應(yīng),則說明為納米級,故答案為:將少量碳酸鈣加水充分?jǐn)嚢瑁靡皇梢姽庹丈,觀察是否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,若有丁達(dá)爾現(xiàn)象則為納米級,若沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象則不是納米級;
          (8)氨氣極易溶于水要防止倒吸,故答案為:b;
          Ⅱ.根據(jù)題目信息可知:碳酸氫鈉能與氫氧化鋇或氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀,根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出碳酸氫鈉的質(zhì)量,最后求出氯化銨的質(zhì)量以及質(zhì)量分?jǐn)?shù);
          (1)A為氫氧化鋇或氫氧化鈣,碳酸氫鈉能與氫氧化鋇或氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀來,檢驗(yàn)所加試劑氫氧化鋇或氫氧化鈣已經(jīng)過量的方法是向澄清液中繼續(xù)滴加氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液,若不產(chǎn)生沉淀,則氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液已過量,
          故答案為:Ca(OH)2或Ba(OH)2;向澄清液中繼續(xù)滴加氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液,若不產(chǎn)生沉淀,則氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液已過量;
          (2)不溶物和溶液分離用過濾的方法,碳酸鋇或碳酸鈣不溶于水,用水洗滌即可,
          故答案為:過濾;向沉淀中繼續(xù)加蒸餾水,靜置流下,重復(fù)兩次即可,故答案為:向沉淀中繼續(xù)加蒸餾水,靜置流下,重復(fù)兩次即可;
          (3)若試劑為Ca(OH)2溶液,則:
             NaHCO3~Ca(OH)2 ~CaCO3
              84                100
            
          84
          100
          W2              W2
          所以氯化銨的質(zhì)量為:W1-
          84
          100
          W2,氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
          W1-
          W2
          100
          ×84
          W1
          ×100
          %,
          同理,若試劑為Ba(OH)2溶液,氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
          W1-
          W2
          197
          ×84
          W1
          ×100
          %,
          故答案為:
          W1-
          W2
          100
          ×84
          W1
          ×100
          %或
          W1-
          W2
          197
          ×84
          W1
          ×100
          %.
          點(diǎn)評:本題考查了氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法以及物質(zhì)含量的測定,難度不大,掌握實(shí)驗(yàn)的原理是解題的關(guān)鍵.
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