Question

【題目】已知A、B、C、D、E代表五種元素。A元素的三價離子3d能級處于半充滿；B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；C的原子軌道中有2個未成對的電子，且與B可形成兩種常見的氣體；D的原子序數(shù)小于A，D與C可形成DC2和DC3兩種分子，且DC2是極性分子，DC3是非極性分子；E是短周期元素中除了稀有氣體外原子半徑最大的元素。試回答下列問題：
（1）寫出A元素基態(tài)原子的電子排布式。
（2）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序為(寫元素符號)。
（3）E與C以1:1形成的物質(zhì)的電子式為。
（4）用VSEPR理論判斷DC3分子的空間立體結(jié)構(gòu)為。
（5）元素周期表中第一電離能最大的元素是(填元素符號)。

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d64s2
（2）O>S>C
（3）
（4）正三角形
（5）He
【解析】A元素的三價離子3d能級處于半充滿，即為3d5 ， 則它的原子價電子構(gòu)型為3d64s2 ， 故為Fe元素；由“B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍”推出，B為C元素；由“C的原子軌道中有2個未成對的電子，且與B可形成兩種常見的氣體”推出，C為O元素；由“D的原子序數(shù)小于A，D與C可形成DC2和DC3兩種分子，且DC2是極性分子，DC3是非極性分子”推出，D為S元素；由“E是短周期元素中除了稀有氣體外原子半徑最大的元素”可推出，E為Na元素。(1)A元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。(2)B、C、D分別對應的是C、O、S元素，它們的電負性由大到小的順序為O>S>C。(3)E與C以1:1形成的物質(zhì)是Na2O2。(4)根據(jù)VSEPR理論 ＝3，故SO3的空間立體結(jié)構(gòu)為正三角形。(5)在元素周期表中第一電離能最大的元素是He。