Question

（1）某無色透明溶液可能存在Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-中的幾種離子，現(xiàn)有如下操作：
Ⅰ、取適量該溶液加入CaCl₂溶液無沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體．
Ⅱ、另取該溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
①該溶液中一定存在的離子有______，一定不存在的離子______．
②用一個離子方程式表示操作Ⅱ的實驗現(xiàn)象：______．
（2）下列各項中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是______，請寫出該離子反應方程式：______．
A、鹽酸和燒堿溶液、硫酸和氫氧化鋇溶液
B、純堿溶液和鹽酸、石灰石和硫酸
C、氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液、硝酸鋇溶液和硫酸
D、碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈣溶液、

Answer 1

（1）某無色透明溶液可能存在Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-中的幾種離子，F(xiàn)e³⁺為淺黃色，無色透明溶液，則一定不含有Fe³⁺，
Ⅰ、取適量該溶液加入CaCl₂溶液無沉淀，因硫酸鈣微溶，碳酸鈣難溶，說明原溶液中不含有SO₄^2-、CO₃^2-；
繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，所以，該溶液中一定存在HCO₃^-，
Ⅱ、另取該溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成，是由于NaOH電離出氫氧根離子和碳酸氫根離子反應生成碳酸根離子，碳酸根離子和鋇離子結(jié)合生成沉淀，Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，
故答案為：①HCO₃^-、Ba²⁺、；Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；②Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-=BaCO₃↓+H₂O；
（2）下列各項中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，離子方程式分別為：
A、鹽酸和燒堿溶液反應為H⁺+OH^-═H₂O；硫酸和氫氧化鋇溶液反應為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
B、純堿溶液和鹽酸反應為2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；石灰石和硫酸反應為CaCO₃+2H⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓+H₂O+CO₂↑；
C、氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓硝酸鋇溶液和硫酸反應為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
D、碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應為HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：C；SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．