[題目]下列說法正確的是( ).A．NaCl晶體中含有Na+.Cl-.所以NaCl晶體能導電B．CO2溶于水能導電.所以CO2是電解質(zhì)C．BaSO4難溶于水. BaSO4是非電解質(zhì)D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ?但Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】下列說法正確的是（）。

A．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶體能導電

B．CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質(zhì)

C．BaSO4難溶于水， BaSO4是非電解質(zhì)

D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ�，但Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

【答案】D

【解析】

試題分析：A．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，但不能自由移動，則NaCl晶體不能導電，故A錯誤；B．CO2溶于水能導電，是與水生成碳酸的緣故，但CO2是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．BaSO4難溶于水，但其熔融時能導電，則BaSO4是電解質(zhì)，故C錯誤；D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ姡?/span>氯氣是單質(zhì)，則Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D正確；答案為D。

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【題目】下列說法正確的是

A. Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行

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C. 需要加熱的反應一定是吸熱反應,常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應

D. 強電解質(zhì)溶液導電能力一定很強，弱電解質(zhì)溶液導電能力一定很弱

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【題目】高分子化合物PA66的合成路線如下：

已知：

(1)A屬于芳香化合物，其結(jié)構簡式是____________。

(2)①的化學方程式是____________。

(3)C中所含官能團的名稱是____________。

(4)②的反應條件是____________。

(5)④的化學方程式是____________。

(6)有多種同分異構體，符合下列條件的有______種，寫出其中任意一種同分異構體的結(jié)構簡式：_____

i．為鏈狀化合物且無支鏈；ii．為反式結(jié)構；III.能發(fā)生銀鏡反應。

(7)已知：RCH=CH2RCH2CH2COOCH3

有機物C可由2-丁烯經(jīng)4步反應合成，請結(jié)合題中信息補充完整下列合成路線（用結(jié)構簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。____

CH=CHCH3

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【題目】關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是

A. 鋅片發(fā)生還原反應

B. 電子由鋅片通過稀硫酸溶液流向銅片

C. 銅片反應式為Cu2+ + 2e－ Cu

D. 該電池發(fā)生的反應是Zn+2H + Zn2++H2↑

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【題目】下列有關CO2和SO2的說法中，正確的是

A. 大量排放都能形成酸雨 B. 都具有刺激性氣味

C. 都能使澄清石灰水變渾濁 D. 都能使品紅溶液褪色

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【題目】下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡上述（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2時常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Kap）

表1
酸或堿	電離常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HIO3	1.7×10-1
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3H2O	1.8×10-5

表2
難（微）溶物	溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO4	1×10-10
BaCO3	2.6×10-9

請回答下面問題:

(1)上述四種酸中，酸性最強的是______________(用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是______(填序號)。

A.升高溫度 B.加水稀釋 C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸

(2)HCOONH4的水溶液呈_______(選填“酸性”、“中性”、“堿性”)，寫出HCOONH4水解的離子反應方程式____________。

(3)物質(zhì)的量1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為___。

(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如:BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，最終 SO42-物質(zhì)的量濃度達到0.05mol·L-1，則此時溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應_____________mol·L-1。