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          【題目】常溫下，向濃度為 0.1mol/L、體積為 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的鹽酸，下列 各選項(xiàng)中數(shù)值變大的有（　�。�
          A.
          B.
          C.
          D.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A,B
          【解析】A．結(jié)合一水合氨的電離平衡常數(shù)K=  可知，該比值取決于c（H+）的變化，反應(yīng)過(guò)程中c（H+）的濃度逐漸增大，則該比值變大，故A符合題意；
          B．逐滴加入 0.1mol/L 的鹽酸的過(guò)程中c（H+）增大、c（OH﹣）減小，則  的比值增大，故B符合題意；
          C．常溫下c（H+）c（OH﹣）之積為定值，滴入鹽酸的過(guò)程中c（NH3H2O）減小，則該比值減小，故C不符合題意；
          D．  為NH4+的水解平衡常數(shù)，常溫下該比值不變，故D不符合題意；
          所以答案是：AB．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物M是合成一種廣譜殺菌劑的重要中間產(chǎn)物，以下是合成M的一種路線： 

          已知：G→H、J→M的反應(yīng)中原子利用率均為100%。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）A分子中含氧官能團(tuán)的名稱是_________________，H→J的反應(yīng)類型是_____________。
          （2）物質(zhì)X的名稱是_______________, 物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。
          （3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          C→D:_____________________________________
          E→F:_____________________________________
          （4）同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有_______種，寫(xiě)出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。
          ①不與NaHCO3溶液反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          ③遇FeCl3溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子
          （5）根據(jù)上述合成路線中的信息，寫(xiě)出以1,3—丙二醇為原料制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選)______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol,下列敘述正確的是
          A. P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能
          B. PCl3比PCl5更穩(wěn)定
          C. Cl-Cl鍵的鍵能kJ/mol
          D. P-P鍵的鍵能為 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過(guò)程吸收熱量的是（ ）
          A.汽油燃燒
          B.氨氣液化
          C.碳酸鈣分解
          D.濃硫酸稀釋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL，某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20molL﹣1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結(jié)果如表
          NaOH起始讀數(shù)
          NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
          第一次
          0.10ml
          20.30ml
          第二次
          0.30ml
          20.10ml

          （1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 molL﹣1 ．
          （2）在配制250mL0.20molL﹣1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的儀器除托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒還有 ．
          （3）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的有 ．
          A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉固體中混有KOH雜質(zhì)
          B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
          C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
          D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖表示兩個(gè)常見(jiàn)固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值（lgK）與溫度的關(guān)系：
          ①N2+3H22NH3；②N2+O22NO
          根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�

          A.只有反應(yīng)①是放熱反應(yīng)
          B.升溫，反應(yīng)①的速率減小反應(yīng)②的速率增大
          C.可以在常溫下利用反應(yīng)①進(jìn)行工業(yè)固氮
          D.曲線的交點(diǎn)表示反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中 N2 的轉(zhuǎn)化率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
          A.乙醇：C2H5OHB.2K：2個(gè)鉀元素C.2個(gè)鋅離子：2Zn＋2D.60個(gè)碳原子：C60
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知 25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：
          化學(xué)式
          HSCN
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)
          1.3×10﹣1
          1.8×10﹣5
          Ka1=4.3×10﹣1Ka2=5.6×10﹣1
          3.0×10﹣8
          回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出碳酸的主要的電離方程式 ． 若將碳酸飽和溶液稀釋 10 倍，則稀釋后的溶液中 c（H+）原來(lái)的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          （2）物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L 的五種溶液：pH 由小到大的順序?yàn)?/span>（用編號(hào)填寫(xiě)）．
          a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 e．NaSCN
          （3）25℃時(shí)，將 20mL0.1molL﹣1CH COOH 溶液和 20mL0.1molL﹣1HSCN 溶液分別與 20mL0.1molL﹣1NaHCO 溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖．

          反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生 CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè) NaHCO3完全反應(yīng)且氣體全部逸出，則所得兩溶液中，c（CH3COO）c（SCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
          （4）25℃時(shí)，CH3COONa 與 CH3COOH 的混合溶液，若測(cè)得 pH=8，則溶液中c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=mol/L（填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式，不必算出具體數(shù)值）．
          （5）向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2 ， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是
          A. ①②中Mg作負(fù)極、③④中Fe作負(fù)極
          B. ②中A1作負(fù)極，電極反應(yīng)式為2A1-6e-=2Al3+
          C. ③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
          D. ④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
          

			
          

			
          
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