[題目]一定溫度下.在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):.已知N2O5物質(zhì)的量變化為圖中曲線b.下列說法中正確的是( )A.0~20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1 mol·-1B.10 s時,正.逆反應(yīng)速率相等,達到平衡C.20 s時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.曲線a可表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】一定溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。已知N2O5物質(zhì)的量變化為圖中曲線b。下列說法中正確的是（　　）

A.0~20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1

B.10 s時,正、逆反應(yīng)速率相等,達到平衡

C.20 s時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.曲線a可表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化

【答案】D

【解析】

A、在反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)中N2O5為反應(yīng)物，NO2為生成物，它們的計量數(shù)之比為1:2，也就是說NO2變化的物質(zhì)的量是N2O5的物質(zhì)的量的兩倍，所以曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化，曲線b表示N2O5的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化，根據(jù)v(N2O5)===0.05 mol·(L·s)-1，故A錯誤；

B、根據(jù)圖中可知10s時反應(yīng)物還在繼續(xù)減小而生成物還在繼續(xù)增大，所以此時反應(yīng)還在正向進行，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；

C、根據(jù)圖中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的變化情況可知，20s時有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，即反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時正逆反應(yīng)速率相等，故C錯誤；

D、由A選項分析中可知曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化，故D正確。

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t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝____________。

（2）該反應(yīng)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為____________℃。

（4）在800 ℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)＝2 mol·L－1，c(H2)＝1.5 mol·L－1，c(CO)＝1 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，則下一時刻，反應(yīng)____________(填“正向”或“逆向”)進行。

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B.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10－a mol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14－a

C.物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+) +c(H+) =c(S2―) +c (HS―)+c (OH―)

D.AgCl懸濁液中存在平衡： AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl―(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

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N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2

N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3

則反應(yīng)2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為（）

A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3

C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

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序號	實驗內(nèi)容	實驗?zāi)康?/span>
A	將溶解在水中	配制質(zhì)量分數(shù)為的溶液
B	向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加溶液	說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C	將少量某有機物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中，觀察是否有紅色沉淀生成	檢驗該有機物中是否含有醛基
D	室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸	研究濃度對反應(yīng)速率的影響