Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24 L苯中含有0.3NA個碳碳雙鍵

B．22.4LCl2通入水中充分反應，共轉(zhuǎn)移NA個電子

C．1 L 1 mol／L的氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NA

D．5.6g鐵在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

Answer 1

C

解析試題分析：苯是液體，不能用V/V_m求其物質(zhì)的量，且苯分子中只含有介于C—C鍵和C=C鍵之間的特殊共價鍵，不含碳碳雙鍵，故A選項錯誤；雖然Cl₂+H₂OHClO+HCl～e^—中轉(zhuǎn)移電子與氯氣的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，但是缺少“標準狀況下”條件，不能用V/V_m求其物質(zhì)的量，且氯氣部分與水反應，氯氣與水的反應是不能進行到底的可逆反應，說明不可能轉(zhuǎn)移1mol電子，故B選項錯誤；由于c?V=n，則CuCl₂的物質(zhì)的量為1mol，雖然CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^—中銅離子與氯化銅的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，但是銅離子能少部分水解生成氫氧化銅，則平衡時溶液中銅離子小于1mol，故C選項正確；由于m/M=n，則鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，2Fe+3Cl₂2FeCl₃中氯氣與鐵的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則鐵過量，氯氣不足，應根據(jù)氯氣的量計算轉(zhuǎn)移電子的量，由于2Fe+3Cl₂2FeCl₃～6e^—中轉(zhuǎn)移電子與氯氣的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則該反應中轉(zhuǎn)移電子等于0.2mol，故D選項錯誤。
考點：考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及體積、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量、氧化還原反應、物質(zhì)的量在化學或電離方程式計算中的應用、物質(zhì)的量濃度、強電解質(zhì)、物質(zhì)的組成、水的離子積、溶液的pH、電離方程式等。