【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（ ）
A．當V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：
c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
C．NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少
單元加期末復習先鋒大考卷系列答案
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃、101kPa條件下：
①4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)；△H＝－2834.9kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3(s)；△H＝－3119.1kJ·mol－1
由此得出的正確結(jié)論是（ ）
A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)
C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的，C與A同主族；A與B、D、E所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中D與E左右相鄰，B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且B的核電荷數(shù)與E的最外層電子數(shù)相同。
請回答下列問題：
(1)B在元素周期表的位置為第_____周期，第_____族。
(2)C、D、E三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為______(用離子符號表示)。
(3)A、B、E可組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為4:1:1,該化合物的水溶液與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為____________________________________；
(4)B的一種氫化物分子中含有18個電子，其結(jié)構(gòu)式為____________；C與D同主族短周期元素原子形成個數(shù)比為1:1的化合物，用電子式表示其化學鍵的形成過程為________________________。
(5)BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)和一種核外電子總數(shù)為10的氣體，寫出該反應(yīng)的化學方程式___________________________；
(6)下列事實能證明D與E非金屬性強弱的是_____________________(選填字母序號)。
A．常溫下，D的單質(zhì)呈固態(tài)，E的單質(zhì)呈氣態(tài)
B．E的氫化物的穩(wěn)定性強于D的氫化物
C．E與D形成的化合物中，D呈正價
D．E的氫化物的沸點高于D的氫化物
(7)已知D、E兩種元素形成的化合物H，H結(jié)構(gòu)與過氧化氫相似，屬于______________(填“離子”或“共價”)化合物。5.4 g的H中含有的共用電子對數(shù)目為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組探究元素周期律，甲根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的研究；乙根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成O元素的非金屬性比S強的研究�；卮穑�
（1）圖中A裝置名稱是______________。
（2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：
①稀HNO3溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2
試劑A與C分別為_________（填序號）；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________.有同學認為此實驗不能說明N、C、S的非金屬性強弱，你認為原因是_________________
（3）乙同學設(shè)計的實驗所用到試劑A為________；如果C試劑為硫化氫的水溶液，則試管中可以觀察到的現(xiàn)象為_______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作方法不正確的是（ ）
A. 淀粉溶液（葡萄糖）：滲析
B. 乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液
C. 甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸餾
D. 肥皂液（甘油）：加食鹽攪拌、鹽析、過濾
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【題目】往1.0 mol·L－1KI溶液中加入固體I2，發(fā)生反應(yīng)：I2(aq）+I－ (aq）
I3－(aq） △H；I－的物質(zhì)的量濃度c(I－）隨溫度T的變化曲線如圖所示。已知反應(yīng)第一次達到平衡時用時10s，則下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的△H＞0
B．a(chǎn)、c兩點對應(yīng)的I－反應(yīng)速率相等
C．b點時0~10s I－的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1
D．d點時該反應(yīng)在對應(yīng)溫度下處于平衡狀態(tài)
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【題目】下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是
A．標準狀況下33.6L H2
B．物質(zhì)的量為4mol的 H2
C．20℃，45gH2O
D．常溫下，16gO2 與14gN2的混合氣體
E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解。
Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2↑。實驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分數(shù)為30-70%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶1.2），最終可得到質(zhì)量分數(shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。
（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是__________。
（2）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是__________。
（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是__________。
（4）實驗時需強力攪拌45min，其目的是__________；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是__________。最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品。
Ⅱ、某研究性學習小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3) 為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)，現(xiàn)提供的試劑有：A．甲酸鈉，B．5mol·L－1硝酸，c．5mol·L－1鹽酸，d．5mol·L－1硫酸，e．3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3＋ | 1．1 | 3．2 |
Al3＋ | 3．0 | 5．0 |
Fe2＋ | 5．8 | 8．8 |
請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗步驟：
步驟1.稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用。
步驟2．_________。
步驟3．_________。
步驟4．過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 7～8，充分攪拌，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、__________、洗滌、60℃時干燥得甲酸鈣晶體。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間。下列反應(yīng)可以實現(xiàn)的是（ ）。
A．鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉
B．鋇可與冷水反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣
C．鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀
D．在溶液中，鋇離子可與金屬鋅反應(yīng)使之成為鋅離子
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